Question

9．鈣是人體的組成元素，人體缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量．某品牌補鈣藥劑的有效成分是CaCO₃，小科為了研究其中CaCO₃含量，采用如圖甲所示的裝置進行實驗，取30克該補鈣藥劑研磨的粉末置于容器B中，將200克稀鹽酸平均分成5等分，分5次先后加入容器B中，使稀鹽酸與藥劑中的充分CaCO₃反應（藥劑中所含雜質不與酸反應）．

（1）裝置C用于干燥氣體，C中所盛的試劑可以是濃硫酸．
（2）實驗前都要緩緩鼓入一定量的空氣，其目的是除去裝置內的二氧化碳．
（3）在實驗過程中，D裝置增加的質量變化情況如圖乙所示，求該品牌補鈣藥劑中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？（計算結果精確到0.1%）66.7%．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸是具有吸水性，可以用來干燥非堿性氣體；
（2）由于裝置內有二氧化碳，所以要先通入一段時間的空氣；
（3）根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈣的質量，進而求算其質量分數(shù)．

解答 解：（1）濃硫酸是具有吸水性，可以用來干燥非堿性氣體；
（2）由于裝置內有二氧化碳，所以要先通入一段時間的空氣；
（3）設碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                          44
x                              8.8g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{8.8g}$
x=20g
該品牌補鈣藥劑中碳酸鈣的質量分數(shù)為$\frac{20g}{30g}$×100%≈66.7%
故答案為：（1）濃硫酸．
（2）除去裝置內的二氧化碳．
（3）66.7%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據，第三計算過程要完整．