Question

（2011?盧灣區(qū)二模）食鹽是日常生活中的必須品，也是重要的化工原料．一同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟如圖所示．

請回答：
Ⅰ．步驟①和②的操作名稱是

過濾

；
Ⅱ．步驟④操作時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止

溶液局部過熱而飛濺

．
Ⅲ．猜想與驗證：

猜想	驗證方法	實驗現(xiàn)象	結論
猜想1： 固體A中含CaCO3	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口．	有氣泡產生，石灰水變渾濁	猜想1成立
猜想2： 固體A中含BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴入 加入過量的稀鹽酸 ，再滴入 Na2SO4 溶液．	有氣泡放出，無白色沉淀	第二種猜想不成立
猜想3： 最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4	取少量NaCl晶體于試管中，加適量蒸餾水溶解，再 加酸化的BaCl2或Ba（NO3）2溶液 ．	有白色沉淀生成	猜想3成立

Ⅳ． 鑒別NaCl和KNO₃溶液的兩種方法分別是

加硝酸銀

；

焰色反應實驗

．

Answer 1

分析：Ⅰ、從考慮固體與液體分離入手；
Ⅱ、從蒸發(fā)結晶時用玻璃棒的作用考慮；
Ⅲ、從檢驗碳酸根離子的方法入手．根據(jù)實驗現(xiàn)象反推出實驗方法和結論．判斷是否存在硫酸根離子就行；
Ⅳ、根據(jù)NaCl和KNO₃性質進行解答．

解答：解：Ⅰ、把不溶于液體的固體和液體分離的方法就是過濾；故填：過濾
Ⅱ、在蒸發(fā)結晶時用玻璃棒不斷攪拌是為了溶液局部過熱而飛濺，故填：溶液局部過熱而飛濺
Ⅲ、碳酸根離子的檢驗方法就是滴加稀鹽酸，如果產生能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明有碳酸根離子，所以現(xiàn)象是有氣泡產生，石灰水變渾濁．根據(jù)現(xiàn)象可知沒有鋇離子，應該先加入過量稀鹽酸，提供酸性條件，再加Na₂SO₄引進硫酸根沒有沉淀說明沒有鋇離子，即第二種猜想錯誤．檢驗硫酸根應該加入硝酸鋇和稀硝酸，如果有沉淀生成說明有硫酸鈉；故答案為：有氣泡產生，石灰水變渾濁；加入過量的稀鹽酸，Na₂SO₄；猜想二不成立；加入硝酸鋇和稀硝酸，有白色沉淀生成；
Ⅳ．鑒別NaCl和KNO₃溶液的兩種方法：（1）分別取少量溶液于試管中，再分別滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成的是NaCl溶液，沒有沉淀生成的是KNO₃溶液． （2）焰色反應實驗有黃色火焰的是NaCl，有紫色火焰的是KNO₃（透過鈷玻璃片）

點評：分離不溶于液體的固體與液體用過濾的方法，根據(jù)實驗方法可推出實驗現(xiàn)象和解論，根據(jù)實驗現(xiàn)象也可反推出實驗方法和結論．