Question

6．硫酸亞鐵鐵（FeSO₄）可用于治療缺鐵性貧血，根據(jù)硫酸亞鐵的化學式計算：（要求寫出計算過程）：求
（1）鐵元素的化合價以及硫酸亞鐵中鐵、硫、氧三種元素的質(zhì)量比．
（2）硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中正負總數(shù)和為0、或化合物的讀法計算鐵元素的化合價，并據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{相對分子質(zhì)量}$×100%，進行分析解答

解答 解：（1）硫酸亞鐵中硫酸根的化合價是-2價，據(jù)化合物中正負總數(shù)和為0可知鐵元素的化合價是+2價，或據(jù)其讀法推測，鐵有兩個化合價：+2、+3，低價態(tài)的鐵元素形成的化合物讀：亞鐵，所以硫酸亞鐵中鐵元素顯+2價；
硫酸亞鐵中鐵、硫、氧三種元素的質(zhì)量比56：32：（16×4）=7：4：8．
（2）硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{56}{56+32+16×4}$×100%≈36.8%；
故答案為：（1）鐵元素的化合價是+2，硫酸亞鐵中鐵、硫、氧三種元素的質(zhì)量比是7：4：8；
（2）硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)36.8%．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．