Question

20．某化學(xué)興趣小組圍繞“酸和堿的中和反應(yīng)”的學(xué)習(xí)，進(jìn)行了如下實驗：
【實驗一】取5mL氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入幾滴酚酞溶液，可觀察到現(xiàn)象為溶液變紅，然后加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌，溶液褪為無色，有關(guān)的反應(yīng)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
【實驗二】對實驗一反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)進(jìn)行探究．
【提出猜想】猜想一：有NaCl和HCl             猜想二：有NaCl和NaOH
猜想三：有NaCl、NaOH和HCl      猜想四：有NaCl
你認(rèn)為猜想二（或三）不合理，其理由是氫氧化鈉能使酚酞試液變紅（或NaOH和HCl不能共存）．（寫一種不合理的猜想，對應(yīng)寫出理由）
【實驗設(shè)計】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，加入石蕊試液	溶液變紅	猜想一成立

Answer 1

分析 跟據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，酸堿能發(fā)生中和反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答 解：【實驗一】：氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
【提出猜想】當(dāng)氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)時溶液中只含有NaCl，溶液呈中性，加入酚酞試液不變色，所以猜想四是：由有NaCl；由于氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞試液變紅，而此時溶液是無色的，故一定不會有氫氧化鈉剩余，所以猜想二不合理（或由于或NaOH和HCl不能共存，猜想三不合理）；
【實驗設(shè)計】猜想一中含有鹽酸，要證明鹽酸的存在，可以加入石蕊試液，鹽酸能使石蕊試液變紅，故填：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入 石蕊試液	溶液變紅	猜想一成立

答案：
【實驗一】：溶液變紅、HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
【提出猜想】：二（或三），氫氧化鈉能使酚酞試液變紅（或NaOH和HCl不能共存）；
【設(shè)計實驗】實驗操作：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入石蕊試液	溶液變紅	猜想一成立

點評 本題為酸堿中和反應(yīng)的實驗探究，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行．