Question

【題目】某純堿產(chǎn)品中含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，在20℃時，稱取該樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應時間（t）關系如圖。求：

（1）生成CO2的質(zhì)量__________。

（2）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)__________。

（3）完全反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)___________。（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】 8.8g 80% 17.5%

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，生成二氧化碳的質(zhì)量為172.5g-163.7g=8.8g，設碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鈉的質(zhì)量為y

Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

x y 8.8g

x=21.2g y =23.4g

則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=80%

（3）完全反應后所得NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

×100%≈17.5%

答：（1）生成CO2的質(zhì)量8.8g。

（2）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)80%。

（3）完全反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)17.5%