Question

3．某中學(xué)化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)測定某大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將盛有20.0g該樣品的燒杯放在電子秤上，倒入100.0g稀鹽酸（假設(shè)大理石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），使該樣品恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

時(shí)間/s	0	20	40	60	80	100
燒杯與所盛物質(zhì)質(zhì)量/g	174.0	171.0	169.0	168.0	167.4	167.4

計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)完成所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯�成了二氧化碳，所以可以算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈣和氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：174.0g-167.4g=6.6g
設(shè)該樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x，生成CaCl₂的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  111            44
x                      y             6.6g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{6.6g}$
x=15.0g    y=16.65g
大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{15.0g}{20.0g}$×100%=75%
反應(yīng)后所得CaCl₂溶液的質(zhì)量為：100.0g+20.0g-20.0g×（1-75%）-6.6g=108.4g
反應(yīng)后所得CaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{16.65g}{108.4g}$×100%=15.4%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6g；
（2該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%；
（3）反應(yīng)完成所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.4%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．