【題目】用化學(xué)用語(yǔ)表示：

（1）4個(gè)鈉離子______。

（2）2個(gè)氮原子______。

（3）7個(gè)二氧化硫分子______。

（4）二氧化氮中氮元素為+4價(jià)______。

（5）氫氧化鈣______。

（6）三個(gè)硫酸根離子______。

【答案】4Na+ 2N 7SO2 Ca（OH）2 3SO42-

【解析】

（1）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故4個(gè)鈉離子可表示為：4Na+。

（2）由原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個(gè)氮原子表示為：2N。

（3）由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其分子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，則7個(gè)二氧化硫分子可表示為：7SO2。

（4）由化合價(jià)的表示方法，在該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，故二氧化氮中氮元素為+4價(jià)可表示為：。

（5）氫氧化鈣中鈣元素顯+2價(jià)，氫氧根顯-1價(jià)，其化學(xué)式為：Ca（OH）2。

（6）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故3個(gè)硫酸根離子可表示為：3SO42-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)活動(dòng)小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，請(qǐng)你作為該小組成員一起來(lái)解決下列問(wèn)題：

（1）小紅同學(xué)用下圖總結(jié)了 NaOH 的四條化學(xué)性質(zhì)(即 NaOH 與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。

依據(jù)上圖反應(yīng)④說(shuō)明 NaOH 必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，KOH 也有類似的化學(xué)性質(zhì)。某研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的 KOH 固體，對(duì)其成分提出以下假設(shè)，并完成了實(shí)驗(yàn)探究。

假設(shè)一：只含 KOH；

假設(shè)二：___________；

假設(shè)三：只含 K2CO3 。

Ⅰ．成分中可能含有 K2CO3的原因是_____________。

Ⅱ．進(jìn)一步探究的過(guò)程如下：

①操作1的名稱是________。

②溶液 B 中含有的陽(yáng)離子有______________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室中常見裝置，回答下列問(wèn)題。

（1）儀器X的名稱是______________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取O2應(yīng)選用的發(fā)生裝置是______ （ 填字母序號(hào)）反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________，該反應(yīng)屬于______________（填反應(yīng)類型）。

（3）利用圖C裝置探究不同地區(qū)石灰石與酸反應(yīng)的劇烈程度。選用規(guī)格大小相同的不同地區(qū)的石灰石與等體積稀酸反應(yīng)，從酸的角度說(shuō)明還需要控制的變量有______________，實(shí)驗(yàn)時(shí)通過(guò)測(cè)定_____________來(lái)比較。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純硅是制造計(jì)算機(jī)芯片的重要材料。如圖是元素周期表中硅元素的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 硅元素屬于金屬元素

B. 硅原子核外有4個(gè)電子

C. 硅的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09

D. 硅原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某品牌粉筆的成分為碳酸鈣、硫酸鈣，可能含有少量氧化鈣。取37g干燥的粉筆研磨成粉末，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后得到8.8g氣體。將反應(yīng)后的固液混合物蒸干，測(cè)得其中鈣元素質(zhì)量為13.5g。（說(shuō)明：硫酸鈣與稀鹽酸不反應(yīng)）

（1）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算37g粉筆中碳酸鈣的質(zhì)量。

（2）推斷該粉筆中是否含有氧化鈣。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室里,小玲與同學(xué)欲用如圖所示裝置(氣密性良好)和藥品制取初中化學(xué)常見氣體并驗(yàn)證其有關(guān)性質(zhì)。

(1)寫出圖中標(biāo)有序號(hào)的儀器名稱:①___________，②____________。

(2)點(diǎn)燃A中的酒精燈制取并收集氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)將點(diǎn)燃的蠟燭放入集滿氧氣的集氣瓶中,可觀察到____________且瓶壁上有水霧出現(xiàn),證明蠟燭燃燒有水生成。接著,將蠟燭從集氣瓶中取出,____________(填實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象)，證明蠟燭燃燒還生成了二氧化碳。

(4)小玲同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置C可用于制取二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鎂（MgO2）是一種鎂精細(xì)化工產(chǎn)品。在醫(yī)療上可用來(lái)治療消化不良、胃酸過(guò)多等疾病。在環(huán)境保護(hù)方面，過(guò)氧化鎂可用來(lái)處理地下水污染的土壤。還可以用于牙膏，對(duì)牙齒有漂白和防過(guò)敏的作用。某化學(xué)興趣小組對(duì)過(guò)氧化鎂的性質(zhì)和制備等進(jìn)行了以下研究。

一．過(guò)氧化鎂的性質(zhì)

（1）過(guò)氧化鎂（其中氧元素的化合價(jià)為____）是一種白色的粉末，其外觀與物理性質(zhì)與氧化鎂相似�；瘜W(xué)性質(zhì)不夠穩(wěn)定，不溶于水，但逐漸的被分解放出氧氣。

過(guò)氧化鎂有強(qiáng)氧化性，常溫下比較穩(wěn)定，但是加熱時(shí)會(huì)分解生成氧氣和氧化鎂。請(qǐng)下出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（2）過(guò)氧化鎂易溶于稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同時(shí)溫度升高，說(shuō)明該反應(yīng)熱量__________（填“放出”或“吸收”）。

二．過(guò)氧化鎂的制備

下圖是利用堿式碳酸鎂（Mg2(OH)2CO3）和30%的過(guò)氧化氫溶液來(lái)制取過(guò)氧化鎂。

（資料）①堿式碳酸鎂與碳酸鎂有相似的化學(xué)性質(zhì)，能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳②氧化鎂與過(guò)氧化氫反應(yīng)放出大量的熱

（3）檢測(cè)煅燒過(guò)程堿式碳酸鎂完全分解的方法是_________（寫出具體的操作和現(xiàn)象）；上述生產(chǎn)過(guò)程加入穩(wěn)定的劑的作用是________。

（4）用上述堿式碳酸鎂在550、600、650及700℃下煅燒一定的時(shí)間生成氧化鎂。用上述條件制備的氧化鎂分別與30%雙氧水反應(yīng)合成過(guò)氧化鎂產(chǎn)率（見圖1和圖2）。

堿式碳酸鎂煅燒的溫度適宜控制在________℃，煅燒的時(shí)間適宜控制在______h。

（5）結(jié)果在適宜的溫度和時(shí)間下，堿式碳酸鎂能完全分解，并且得到的氧化鎂顆粒表面積最大，能與30%過(guò)氧化氫充分反應(yīng)，所以產(chǎn)率高。推測(cè)700℃時(shí)，產(chǎn)率明顯降低的可能的原因____。

三．過(guò)氧化鎂產(chǎn)品純度檢測(cè)

在生產(chǎn)過(guò)程中，過(guò)氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質(zhì)（其他雜質(zhì)不考慮），以下是該小組進(jìn)行純度檢測(cè)的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)步驟。

①檢查裝置氣密性，裝入藥品（樣品質(zhì)量為0.7g），調(diào)節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管度數(shù)為10.0mL。

②打開分液漏斗開關(guān)，待瓶中無(wú)氣泡產(chǎn)生時(shí)，關(guān)閉開關(guān)。

③再次調(diào)節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管度數(shù)為122mL。

（6）稀鹽酸中放入的少量硫酸銅溶液目的是__________。

（7）根據(jù)上面實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________（寫出具體的計(jì)算過(guò)程，實(shí)驗(yàn)條件下O2密度為1.429g/L）。

（8）該小組同學(xué)所測(cè)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際結(jié)果偏大，你覺(jué)得可能的原因是（_______）

A 生成的氧氣有少量溶于水 B 未等裝置冷卻到室溫就開始讀數(shù)

C 雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生少量的氣體 D 滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)圖1、2所示信息，回答相關(guān)問(wèn)題。

(1)圖1所示實(shí)驗(yàn)，X、Y分別是水和汽油中的一種，實(shí)驗(yàn)中觀察到:加入X后固體消失并得到棕色溶液，加入Y后固體未消失，則X是_______________，由實(shí)驗(yàn)可知，物質(zhì)的溶解性與________________有關(guān)。

(2)圖2為硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，則:

①t1°C時(shí)，硝酸鉀的溶解度為_________________________。

②t1°C時(shí)，將20g硝酸鉀加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

③t2°C時(shí)，氯化鉀的飽和溶液中含有少量硝酸鉀，提純氯化鉀的方法是_________________________。

④將t3°C時(shí)硝酸鉀、氧化鉀的飽和溶液各100g 分別蒸發(fā)10g水，然后降溫至t2°C，過(guò)濾，得到硝酸鉀溶液a和氯化鉀溶液b。對(duì)于溶液a和溶液b，下列說(shuō)法正確的是__________________________。

A 都是飽和溶液

B 溶質(zhì)質(zhì)量a=b

C 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a=b

D 溶液質(zhì)量a<b

E 溶劑質(zhì)量a<b

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，容器中溶液總質(zhì)量隨時(shí)間的變化由線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該實(shí)驗(yàn)是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中

B. n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量不相等

C. n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同

D. 該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系

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