Question

（2013?建鄴區(qū)一模）氫氧化鈉俗名苛性鈉，是一種重要的化工原料．下列研究從其結(jié)構(gòu)、制備方法、性質(zhì)以及變化規(guī)律等角度進(jìn)行，請(qǐng)根據(jù)要求回答相應(yīng)問題．
Ⅰ．結(jié)構(gòu)：
NaOH含有鈉元素，鈉在元素周期表中處于第三周期的

開頭

（填“開頭”、“中間”或“結(jié)尾”）．
NaOH屬于堿，堿在溶液中都可以電離出相同的離子，該離子是

OH^-

（填離子符號(hào)）．
Ⅱ．制備：
實(shí)驗(yàn)室用純堿制備燒堿的化學(xué)反應(yīng)方程式為

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

．
Ⅲ．性質(zhì)及變化：
（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中容易

吸水潮解

，因此它與生石灰一起用作某些氣體的干燥劑
（2）如右圖所示，NaOH溶液可與稀酸反應(yīng)的方程式為

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

．
該反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象，為了說明該反應(yīng)確實(shí)能夠發(fā)生，下列哪種物質(zhì)肯定無(wú)法幫助你達(dá)到目的

d

．
a．鎂條　　  b．酚酞　　　c．CuSO₄     d．Ba（NO₃）₂
Ⅳ．保存：
張老師整理藥品時(shí)，意外發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有瓶敞口放置的NaOH固體，他讓同學(xué)們對(duì)這瓶NaOH固體進(jìn)行探究．
【提出猜想】
猜想I：沒有變質(zhì)
猜想Ⅱ：部分變質(zhì)為Na₂CO₃，依據(jù)是

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

（用方程式表示）；
猜想Ⅲ：全部變質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和推斷】

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量白色固體于試管中，加水振蕩后，至全部溶解	無(wú)色溶液
②向試管的溶液中滴加適量物質(zhì)X的溶液	現(xiàn)象A
③再向試管中滴加幾滴酚酞試液．	現(xiàn)象B

（1）若現(xiàn)象A為有氣泡產(chǎn)生，則加入的X溶液是

稀鹽酸

，說明猜想

I

可排除．
（2）若X是Ca（OH）₂溶液，現(xiàn)象A有白色沉淀，現(xiàn)象B為無(wú)色變紅色，該實(shí)驗(yàn)

不能

 （填“能”或“不能”）說明猜想Ⅱ成立．
（3）若X是CaCl₂溶液，則猜想Ⅱ成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

現(xiàn)象A有白色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象B溶液變成紅色

．
（4）定量研究：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可通過測(cè)定

產(chǎn)生氣體的質(zhì)量或產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量

，再通過計(jì)算得到氫氧化鈉的變質(zhì)情況．

Answer 1

分析：Ⅰ．結(jié)構(gòu)：
根據(jù)元素周期表和堿的概念分析；
Ⅱ．制備：
根據(jù)實(shí)驗(yàn)室純堿制備燒堿的反應(yīng)原理分析；
Ⅲ．性質(zhì)及變化：
（1）根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)分析；
（2）根據(jù)NaOH溶液與稀酸反應(yīng)的原理分析；
根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)分析；
Ⅳ．保存：
氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而變質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和推斷】
（1）根據(jù)酸和碳酸根離子會(huì)生成二氧化碳進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鈣離子和碳酸根離子會(huì)生成碳酸鈣沉淀，酚酞遇到氫氧根離子會(huì)變成紅色進(jìn)行分析；
（3）滴加氯化鈣溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有碳酸鈉，說明已變質(zhì)；氯化鈣、氯化鈉溶液顯中性，滴加酚酞溶液變成紅色，說明溶液中有氫氧化鈉；
（4）可通過測(cè)定產(chǎn)生氣體的質(zhì)量或產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量，再通過計(jì)算可得到氫氧化鈉的變質(zhì)情況．

解答：解：Ⅰ．結(jié)構(gòu)：
鈉在元素周期表中處于第三周期的開頭；
堿在溶液中都可以電離出相同的氫氧根離子；
Ⅱ．制備：
實(shí)驗(yàn)室用純堿和氫氧化鈣反應(yīng)制備燒堿，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
Ⅲ．性質(zhì)及變化：
（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中容易吸水潮解，因此能用作某些氣體的干燥劑；
（2）NaOH溶液可與稀酸反應(yīng)的方程式為2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
a、鎂條可以和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，因此加入鎂條不產(chǎn)生氣泡，則說明反應(yīng)；
b、酚酞遇堿變紅，因此滴加酚酞，若不變紅，則說明反應(yīng)；
c、硫酸銅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色絮狀沉淀，因此滴加硫酸銅溶液，若無(wú)藍(lán)色絮狀沉淀，則說明反應(yīng)；
d、因硝酸鋇和硫酸、硫酸鋇反應(yīng)都產(chǎn)生沉淀，因此無(wú)法用來判斷是否反應(yīng)；
故選d；
Ⅳ．保存：
因氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而變質(zhì)；
（1）鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，若滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，說明已變質(zhì)，可排除I；
（2）氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，要檢驗(yàn)氫氧化鈉，就不能引入氫氧根離子；
（3）滴加氯化鈣溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有碳酸鈉，說明已變質(zhì)；氯化鈣、氯化鈉溶液顯中性，滴加酚酞溶液變成紅色，說明溶液中有氫氧化鈉；
（4）可通過測(cè)定產(chǎn)生氣體的質(zhì)量或產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量，再通過計(jì)算可得到氫氧化鈉的變質(zhì)情況．
故答案為：Ⅰ開頭；OH^-
ⅡNa₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
Ⅲ（1）吸水潮解；（2）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；d；
Ⅳ2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（1）稀鹽酸；I
（2）不能；
（3）現(xiàn)象A有白色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象B溶液變成紅色；
（4）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量或產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了堿的性質(zhì)和一些堿的特性，根據(jù)題中的問題結(jié)合學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行分析解答，難度不大．