精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
（相對原子質量：H-1，C-12，Ca-40）某同學粗略測定家里所用白醋中醋酸的質量分數（假設白醋中的酸都看作醋酸，醋酸的化學式為CH3COOH），在玻璃杯中加入100g碳酸鈣粉末，再倒入200.0g白醋．反應停止后，碳酸鈣有剩余，稱得玻璃杯中的固體和液體總質量為297.8g．醋酸與碳酸鈣反應的化學方程式為：2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O．若不考慮醋酸與水的揮發(fā)及二氧化碳的溶解，求：
①反應生成的二氧化碳質量為
2.2
2.2
g；
②寫出求溶液中醋酸質量（X）的比例式
120
X
=
44
2.2g
120
X
=
44
2.2g
；
③所測白醋中CH3COOH的質量分數
3%
3%
．
分析：因為醋酸和碳酸鈣可以生成氣體二氧化碳，所以反應后質量的減小值即為二氧化碳的質量，利用二氧化碳的質量結合該反應的方程式即可解決其它問題；
解答：解：反應生成二氧化碳的質量為：200.0g+100.0g-297.8g=2.2g；
設醋酸的質量為X，
2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
120                          44
X                            2.2g
120
X
=
44
2.2g

X=
120×2.2g
44
=6.0g；
所測白醋中CH3COOH的質量分數為：
6.0g
200.0g
×100%=3%．
答：故答案為：2.2；
120
X
=
44
2.2g
；3%；
點評：此題是根據化學方程式計算的考查題，解題的關鍵是利用質量守恒定律可知反應后質量減小值即為二氧化碳的質量；
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

氫氣作為一種能源有很多優(yōu)點．如何用廉價的方法從水中獲得氫能源，是科學家正在研究的新課題．有資料表明：在10V、2A的條件下，通電6h，可電解3.96g水．根據上面的內容解答以下各題：
（1）計算電解3.96g水消耗的電能；
（2）計算電解3.96g水生成氫氣的質量；（相對原子質量：H-1；O-16）
（3）已知氫氣的熱值為1.4×108J/kg，計算這些氫氣完全燃燒放出的熱量；
（4）請你根據以上計算，說明用電解水的方法大量地制備氫氣是否有實用價值？
（5）請你提出兩條用廉價方法以水為原料制取氫氣的設想．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

小紅同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產品中氯化鈉的質量分數．取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系．精英家教網
技術員給小紅的提示：
①反應的化學方程式
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
②水的密度為1g/cm3
③相對分子質量  BaCl2：208  Na2CO3：106  BaCO3：197  NaCl：58.5
（1）當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是
 
g．
（2）產品中氯化鈉的質量分數是多少？
（3）當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數是多少？
附：選用的相對原子質量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64  Ba-137．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH．為了測定廢水中Na2CO3的質量分數，取廢水100g，逐滴滴加稀鹽酸至過量，測得生成氣體質量與所加稀鹽酸質量關系如圖所示．
（1）寫出上述過程中的相關反應方程式：
NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（2）怎樣判斷所滴加的鹽酸已經足量？
滴加鹽酸不會有氣泡冒出
滴加鹽酸不會有氣泡冒出

（3）計算該廢水中Na2CO3的質量分數． （相對原子質量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Cl-35.5）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

利用如圖裝置能制取氧氣并測定所收集氣體的體積．
（1）小華同學在錐形瓶中加入適量二氧化錳，再加入含有0.68g 過氧化氫的溶液．待充分反應后，求生成氧氣的質量．
（2）若用如圖所示裝置收集 300mL 氧氣，應選用
500
500
mL．
（填“10”或“100”或“500”）量筒．（可能用到的相對原子質量：H-1；O-16；Mn-55）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案