Question

【題目】（1）某物質R完全燃燒的化學方程式為：2R+3O22CO2+4H2O，R的相對分子質量等于__。R中碳、氫兩種元素質量比等于__。__gR中氫元素質量和18g水氫元素質量相等。

（2）在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質的質量變化見下表。下列說法中不正確的是_____。

物質	甲	乙	丙	丁
反應前物質質量/g	8	32	5	4
反應后物質質量/g	16	4	x	24

A 該反應為分解反應

B 甲、乙兩種物質間參加反應的質量比為1：4

C 丙可能為該反應的催化劑

D 乙、丁兩種物質間反應的質量比為7：5

Answer 1

【答案】32 3：1 16 B

【解析】

（1）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式，反應前碳、氫、氧原子個數(shù)分別為0、0、6，反應后的生成物中碳、氫、氧原子個數(shù)分別為2、8、8，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，2R分子中含有2個碳原子、8個氫原子和2個氧原子構成，則每個R分子由1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子構成，則物質X的化學式為CH4O．則R的相對分子質量等于12+1×4+16＝32。R中碳、氫兩種元素質量比等于（12×1）：（1×4）＝3：1。需要R的質量為18g× ×100%÷（ ×100%）＝16g。

（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后甲的質量增加了16g﹣8g＝8g，故是生成物，生成的質量為8g；同理可以確定乙是反應物，參加反應的質量為32g﹣4g＝28g；丁是生成物，生成的質量為24g﹣4g＝20g；由質量守恒定律，丙的質量應不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。

A、該反應的反應物為乙，生成物是甲和丁，符合“一變多”的形式，屬于分解反應，故選項說法正確。

B、甲、乙兩種物質間參加反應的質量比為8g：28g＝2：7，故選項說法錯誤。

C、丙的質量應不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法正確。

D、乙、丁兩種物質間反應的質量比為28g：20g＝7：5，故選項說法正確。

故答案為：

（1）32；3：1；16；

（2）B。