Question

3．某實(shí)驗(yàn)需要200g 8%硫酸銅溶液．
（1）硫酸銅溶液中存在的微觀粒子有Cu²⁺SO₄^2-H₂O．
（2）從200g 8%硫酸銅溶液中取20g溶液，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8%．
（3）實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅晶體（化學(xué)式為：CuSO₄•5H₂O）配制200g 8%的硫酸銅溶液，需稱取硫酸銅晶體25g．
（4）若取20g該硫酸銅溶液與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，能生成白色沉淀2.33g．

Answer 1

分析 （1）硫酸銅溶于水發(fā)生電離；
（2）根據(jù)溶液具有均一性，均一性是指溶液中各部分性質(zhì)相同，據(jù)此進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答；
（4）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可得硫酸銅質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算生成白色沉淀的質(zhì)量．

解答 解：（1）溶液由溶質(zhì)（硫酸銅）和溶劑（水）組成，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成，水由水分子構(gòu)成，根據(jù)離子和分子的書(shū)寫(xiě)為：Cu²⁺、SO₄^2-、H₂O．
（2）因原硫酸銅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，根據(jù)溶液具有均一性可知，則取出的20克與原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，均為8%，
（3）200g8%硫酸銅溶液含溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量為16g，需稱取硫酸銅晶體的質(zhì)量為8g÷（$\frac{160}{250}$×100%）=25g．
（4）20g該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量為20g×8%=1.6g
設(shè)生成硫酸鋇沉淀質(zhì)量為x
BaCl₂+CuSO₄=BaSO₄↓+CuCl₂
            160       233
            1.6g        x
$\frac{160}{1.6g}=\frac{233}{x}$
x=2.33g
故答案為：（1）Cu²⁺   SO₄^2-   H₂O；（2）8%；（3）25；（4）2.33．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算、化學(xué)式和化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．