（2011?南開(kāi)區(qū)一模）某有機(jī)物C2HX在足量氧氣中完全燃燒后的化學(xué)方程式如下：C2HX+3O22CO2+2H2O．根據(jù)質(zhì)量守定律，C2HX中X的數(shù)值為（ ）
【答案】分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變．可知在化學(xué)反應(yīng)方程式中，反應(yīng)物和生成物中所含的原子的種類(lèi)和數(shù)目相同．由此可計(jì)算出x的數(shù)值．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式可得，反應(yīng)物中氫原子的質(zhì)個(gè)數(shù)為x，生成物中氫原子的個(gè)數(shù)為2×2=4，
所以x=4，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律推斷化學(xué)式的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?南開(kāi)區(qū)一模）以下是用8mL蒸餾水稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程，其中錯(cuò)誤的環(huán)節(jié)是（　�。�

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（2011?南開(kāi)區(qū)一模）某氣體由H2、CO2、CO、CH4中的一種或兩種組成，為確定其成分進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：
①將氣體通過(guò)澄清的石灰水，未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象②將氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，有紅色固體生成③將氣體點(diǎn)燃后通入澄清的石灰水，有渾濁現(xiàn)象，導(dǎo)出后再通入無(wú)水硫酸銅，白色粉末變藍(lán)色．推斷該氣體成分，合理的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?南開(kāi)區(qū)一模）向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始沒(méi)產(chǎn)生氣泡，鹽酸加到一定程度才產(chǎn)生氣泡．隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化．如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系，完全正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?南開(kāi)區(qū)一模）老師在課堂上演示一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)，先通一會(huì)兒一氧化碳．
√
√
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2008年廣東省廣州市天河區(qū)中考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題

（2011?南開(kāi)區(qū)一模）某同學(xué)做了過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣的實(shí)驗(yàn)后，又設(shè)計(jì)了幾組實(shí)驗(yàn)探究影響過(guò)氧化氫分解的速率．
（1）實(shí)驗(yàn)一：每次均用30mL10%的過(guò)氧化氫溶液，采用二氧化錳粉末做催化劑，測(cè)定各次收集到500mL氧氣所用的時(shí)間，記錄結(jié)果如下：（其他實(shí)驗(yàn)條件均相同）
實(shí)驗(yàn)次序12345678910
MnO2用量（g）0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0
所用時(shí)間（s）17875432222
該實(shí)驗(yàn)證明了______對(duì)反應(yīng)速率______（填“有”或“無(wú)”）影響．
（2）實(shí)驗(yàn)二：每次均取5mL30%的過(guò)氧化氫溶液，然后稀釋成不同濃度的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．記錄數(shù)據(jù)如下：（其他實(shí)驗(yàn)條件均相同）
實(shí)驗(yàn)次序12345678
過(guò)氧化氫溶液的濃度1%3%5%10%15%20%25%30%
MnO2用量（g）0.20.20.20.20.20.20.20.2
收集到540毫升氣體所用時(shí)間（s）6602202058025943
請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答：
過(guò)氧化氫的濃度對(duì)反應(yīng)速率是怎樣影響的呢？______．
（3）實(shí)驗(yàn)三：探究溫度是否對(duì)反應(yīng)速率有影響．以下是設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表：
實(shí)驗(yàn)次序123
過(guò)氧化氫溶液的濃度①10%10%
MnO2用量（g）0.20.2②
溫度（゜C）204060
收集到相同量氣體所用時(shí)間（s）
表中①的數(shù)據(jù)為_(kāi)_____；表中②的數(shù)據(jù)為_(kāi)_____．

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