Question

如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置．
請回答下列問題：

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用發(fā)生裝置

 

（填字母序號），實驗時該裝置試管口應放一團棉花，其目的是

 

．裝置F收集氧氣方法叫

 

，當導管口有

 

時，才能開始收集；收集氧氣結束時應先

 

，再

 

．
加熱高錳酸鉀制氧氣的反應表達式為

 

．
（2）裝置B和裝置C均可用于作過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的發(fā)生裝置．若選用B做發(fā)生裝置，要特別注意的是

 

（填儀器名稱）下端管口伸到液面以下．若選用C做發(fā)生裝置，其優(yōu)點是

 

．
用過氧化氫制取氧氣的表達式為：

 

；該反應屬于

 

反應．
（3）用裝置D收集滿了兩集氣瓶氧氣，如右圖所示，用帶火星的木條分別以甲、乙兩種方式迅速插入，觀察到木條復燃，且在甲中燃燒比在乙中劇烈．上述現(xiàn)象說明氧氣具有的性質是：①

 

；②

 

．
（4）使用裝置E收集氧氣，則氣體應從

 

（填“a”或“b”，下同）端通入；欲使用裝置E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從

 

端通入．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,氧氣的化學性質,氧氣的收集方法,制取氧氣的操作步驟和注意點,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）據(jù)加熱高錳酸鉀制取氧氣的反應原理、實驗注意事項、排水法收集氣體的方法和注意事項回答；
（2）據(jù)裝置特點和儀器的作用分析解答，并據(jù)過氧化氫制取氧氣的反應原理和反應類型特點回答；
（3）根據(jù)氧氣的物理化學性質與實驗現(xiàn)象進行作答；
（4）氧氣的密度比空氣大，所以用排空氣法收集時要從長導管進氣，將空氣擠壓到集氣瓶上部排出，若用排水法收集，則應從短管進氣，長導管便于排水．

解答：解：（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱型，應選用發(fā)生裝置A，實驗時該裝置試管口應放一團棉花，其目的是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，堵塞導管；裝置F是排水法，當導管口有氣泡冒出時，再進行收集，因為開始出來的氣體中混有空氣，收集完畢要先移導管后熄燈，防止水倒吸引起試管炸裂；加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應表達式是2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）若選用B做發(fā)生裝置，長頸漏斗下端應伸入液面以下，防止氣體從長頸漏斗逸出，若選用C做發(fā)生裝置，注射器可逐滴滴加液體，從而達到控制反應速率的目的；
過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應表達式是：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，該反應由一種物質生成兩種物質，屬于分解反應；
（3）帶火星的小木條復燃，說明氧氣能助燃；甲中小木條燃燒劇烈而乙中燃燒不劇烈說明甲中氧氣充足而乙中氧氣不充足，從而說明氧氣密度比空氣的大；
（4）氧氣的密度比空氣大，所以用排空氣法收集時要從長導管進氣，將空氣擠壓到集氣瓶上部排出，若用排水法收集，則應從短管進氣，長導管便于排水；
故答案為：（1）A；防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；排水法；大氣泡冒出；將導管從水槽中移出；熄滅酒精燈；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）長頸漏斗；可控制反應速率；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；分解；
（3）氧氣的密度比空氣大；氧氣可支持燃燒；
（4）a；b．

點評：了解裝置選取的方法，實驗室制取氧氣的反應原理，氣體的性質等是解答此類試題的關鍵，氣體的制取和裝置評價是常考的知識點，同學們一定要牢記相關知識，才能正確分析解答．