Question

11．某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：
【提出假設(shè)】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，其總質(zhì)量不變；
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
實(shí)驗(yàn)I：稱量鎂條，在空氣中點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，將生成物全部收回再稱量
實(shí)驗(yàn)II：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐形瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸，過一會(huì)再稱量．?dāng)?shù)據(jù)見表：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)I	實(shí)驗(yàn)II
反應(yīng)前/g	4.8	118.4
反應(yīng)后/g	8.0	118.4

（1）在實(shí)驗(yàn)I中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；反應(yīng)后的質(zhì)量＞（“＞”“＜”或“=”）反應(yīng)前質(zhì)量．
（2）實(shí)驗(yàn)II中觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡，天平指針向右偏轉(zhuǎn)．
（3）這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)II正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．請(qǐng)從分子、原子的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，原子質(zhì)量不變．
（4）實(shí)驗(yàn)I未能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，說說你對(duì)該實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)思路在密閉容器中進(jìn)行．

Answer 1

分析 依據(jù)質(zhì)量守恒定律的定義進(jìn)行解釋．依據(jù)題目中的信息找準(zhǔn)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式．依據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類及數(shù)目判斷所屬的基本反應(yīng)類型．用質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)進(jìn)行解釋．

解答 解：【提出假設(shè)】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，其總質(zhì)量不變．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
（1）在實(shí)驗(yàn)I中，鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO，反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加，是因?yàn)榭諝庵械难鯕鈪⒓恿朔磻?yīng)．
（2）實(shí)驗(yàn)II中，鋅和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣逸散到裝置外，因此出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡，天平指針向右偏轉(zhuǎn)．
故填：產(chǎn)生大量氣泡，天平指針向右偏轉(zhuǎn)．
（3）這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)II正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因是化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，原子質(zhì)量不變．
（4）實(shí)驗(yàn)I、II不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，改進(jìn)思路是：在密閉容器中進(jìn)行．
答案：
【提出假設(shè)】不變；
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
（1）2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；＞；
（2）產(chǎn)生大量氣泡，天平指針向右偏轉(zhuǎn)；
（3）化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，原子質(zhì)量不變．
（4）在密閉容器中進(jìn)行．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．