Question

20．某學生為了測定由兩種元素形成的氣態(tài)化合物X的組成，做了如下圖所示的實驗．他把氣體X由注射器A緩慢送入裝有CuO的B裝置，使之完全反應，得到如下結果：

①實驗前B管和藥品的總質量為21.32g，實驗后為21.16g．
②C管中收集到的物質電解后得到H₂和O₂，在D中收集到的是N₂．
③X中兩元素的質量比是14：3．
問：（1）C中收集到的液體，質量是0.18g，
（2）在實驗中看到的現(xiàn)象是B管中固體由黑變紅，C管中有液體出現(xiàn)．
（3）B中反應的化學方程式是2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu十N₂+3H₂O．

Answer 1

分析 裝置B中氧化銅變?yōu)殂~，所以減少的質量為氧化銅中氧元素的質量，而氧元素又與氨氣中的氫元素接合成水，所以水中氧元素的質量與水中氧元素的質量相等．從而求出水的質量．

解答 解：（1）C中收集到的水的質量為：（21.32g-21.16g）÷$\frac{16}{18}$×100%=0.18g，故填：0.18；
（2）氧化銅與氨氣反應生成銅和水和氮氣．所以現(xiàn)象為黑色固體逐漸變?yōu)榧t色．C管中有無色液體出現(xiàn)；D的內管向外推動．故填：B管中固體由黑變紅，C管中有液體出現(xiàn)；
（3）B中是氨氣與氧化銅反應生成銅、氮氣和水，其化學方程式為2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu十N₂+3H₂O；故填：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu十N₂+3H₂O．

點評 本題考查的是物質成分的確定以及化學方程式書寫的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．