Question

【題目】今有A、B、C、D、E五種裝置如圖所示.按下列要求回答問題(所選裝置用其代號字母表示)

(1)實驗室用大理石和稀鹽酸來制取二氧化碳時，發(fā)生裝置選用__________，收集裝置選用______ 反應的化學方程式為_________________________________________

(2)硫化氫是一種無色且有臭雞蛋氣味的氣體，能溶于水，可形成一種酸溶液-氫硫酸.實驗室用硫化亞鐵跟稀硫酸反應制取硫化氫氣體，試回答：

①硫化氫氣體具有臭雞蛋氣味，這是硫化氫的__________(填“物理”或“化學”)性質(zhì)

②實驗室制取H2S氣體時，發(fā)生裝置選用_____收集裝置選用_______

某校同學以“比較錳、鐵、銅3種金屬的活動性”為課題進行探究。

提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液。

做出猜想他們考慮到鐵的活動性比銅強，對3種金屬的活動性順序作出如下猜想：

猜想一：錳>鐵>銅；

猜想二：鐵>銅>錳；

猜想三：_____________________

[設計實驗]為了驗證猜想成立，同學們分成三組，分別針對一種猜想設計實驗方案。

(1)第一組驗證猜想一，實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象。

(2)第二組驗證猜想二，實驗方案是將錳片放入__________________中，觀察現(xiàn)象。

(3)第三組驗證猜想三，實驗方案是(只用兩個實驗)：_______________________________

[實驗及結論]各組通過實驗和交流，確認猜想一是正確的。第一組同學的實驗現(xiàn)象是：___________

[拓展研究]隨后同學們對探究金屬活動性的方案涉及作了進一步研究。

為了驗證甲、乙、丙、丁4種金屬的活動性依次減弱,某同學設計了如下方案：(1)把甲放入乙的鹽溶液中；(2)把乙放入丙的鹽溶液中；(3)把乙放入丁的鹽溶液中；(4)把丁放入丙的鹽溶液中.你認為哪個實驗沒有必要做?請說明理由：_____________________________________________________

Answer 1

【答案】B E CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 物理 B E 鐵>錳>銅 硫酸銅溶液 將兩片錳分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中,觀察現(xiàn)象 都有氣泡產(chǎn)生,錳片的反應比鐵片的反應劇烈 實驗(3),因?qū)嶒?1)(2)(4)已可驗證4種金屬的活動性順序,沒必要進行實驗(3)

【解析】

（1）實驗室制取二氧化碳是用大理石或石灰石與稀鹽酸反應，反應物是固體和液體，反應條件是常溫，發(fā)生裝置選用B；二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，收集裝置選用E，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）①物質(zhì)物理性質(zhì)常表現(xiàn)為：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度等，所以硫化氫氣體具有臭雞蛋氣味，這是硫化氫的物理性質(zhì)；

②根據(jù)“實驗室用硫化亞鐵跟稀硫酸反應制取硫化氫氣體”可知，反應物是固體和液體，反應條件是常溫，發(fā)生裝置選用B；根據(jù)“硫化氫是一種無色且有臭雞蛋氣味的氣體，能溶于水，可形成一種酸溶液-氫硫酸”可知，硫化氫不能用排水法收集，只能用向上排空氣法收集，收集裝置選用E；

做出猜想：

因考慮到鐵的活動性比銅強，由猜想一和二可知，錳的金屬性介于鐵與銅之間，所以猜想三是：鐵＞錳＞銅；

設計實驗：

（2）由猜想二可知，驗證金屬性鐵＞銅＞錳，考慮到鐵的活動性比銅強，只需探究錳與銅的活動性，可選擇硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象；

（3）驗證猜想三，驗證金屬性鐵＞錳＞銅，需探究鐵與錳和錳與銅的活動性，可利用金屬與鹽溶液的置換反應，可將兩片錳分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象；

實驗及結論：

若猜想一是正確的，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應，且位置越靠前，反應越劇烈。第一組同學的實驗現(xiàn)象是都有氣泡產(chǎn)生，錳片的反應比鐵片的反應劇烈；

拓展探究：

根據(jù)金屬可從鹽溶液中置換出不活潑金屬，且驗證甲、乙、丙、丁4種金屬的活動性依次減弱，由1把甲放入乙的鹽溶液中，可驗證甲＞乙，2把乙放入丙的鹽溶液中，可驗證乙＞丙，4把丁放入丙的鹽溶液中可驗證丙＞丁。所以實驗(3)沒有必要做，因?qū)嶒?/span>(1)(2)(4)已可驗證4種金屬的活動性順序,沒必要進行實驗(3)。