Question

14．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【演示實驗】將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學生板演】該反應的化學方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，同學們產生了疑問：反應后的溶液中溶質是什么？
【假設猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄             猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH         猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【實驗探究】
（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，則甲組猜想中的猜想三不正確．
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，進行如下三個方案的探究．

實驗方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaC12溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，對比標準比色卡，pH＜7	產生無色氣泡	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師指出實驗探究（2）中存在兩處明顯錯誤；只有一個方案和操作都正確，
請寫出該方案中反應的化學方程式：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 【學生板演】根據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水進行分析；
【假設猜想】根據(jù)酸、堿不能共存判斷不合理的猜想；
【實驗探究】（1）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅會生成藍色的硫酸銅沉淀進行分析；
【得出結論】根據(jù)上面的實驗現(xiàn)象進行分析；
【評價反思】根據(jù)碳酸鈉和硫酸反應能生成二氧化碳氣體，圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中；檢驗一種物質時要排除其他物質的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀進行分析．

解答 解：【學生板演】硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
【假設猜想】硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，酸或堿可能過量，但不能同時過量，因為酸堿不能共存，會繼續(xù)反應，實驗猜想四不合理；
【實驗探究】（1）氫氧化鈉和硫酸銅會生成藍色的硫酸銅沉淀，丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，實驗甲組猜想中的猜想三不正確；
【得出結論】用ph試紙測定溶液的pH值小于7，說明溶液中含有硫酸，加入碳酸鈉會生成氣體，說明混合物中含有硫酸，所以全班同學一致確定猜想二是正確的；
【評價反思】碳酸鈉和硫酸反應能生成二氧化碳氣體，圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中；檢驗一種物質時要排除其他物質的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀，化學方程式為：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
故答案為：【學生板演】H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
【假設猜想】猜想四；
【實驗探究】（1）猜想三；
【得出結論】猜想二；
【評價反思】H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．

點評 本題通過中和反應考查了化學方程式的書寫，實驗方案設計、實驗操作以及實驗方案的評價，解答時要全面審題，認真解答．