二氧化錳粉末與鋁粉在較高溫度下發(fā)生如下反應(yīng):3MnO2+4Al
 高溫 
.
 
3Mn+2Al2O3,并放出大量的熱.在工業(yè)上可用此法冶煉難熔金屬錳.從得氧、失氧的角度看,二氧化錳在此反應(yīng)中
 
(得到或失去)氧而變成單質(zhì)錳,發(fā)生了
 
反應(yīng).該反應(yīng)中那種物質(zhì)具有還原性?
 
分析:根據(jù)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)特征是得氧而本身被氧化,還原反應(yīng)的物質(zhì)是在反應(yīng)中失掉氧而本身被還原的物質(zhì)進(jìn)行解答.
解答:解:在3MnO2+4Al
 高溫 
.
 
3Mn+2Al2O3中,二氧化錳失去氧而變成單質(zhì)錳,發(fā)生了還原反應(yīng),做氧化劑,具有氧化性;而鋁得到氧生成氧化鋁,發(fā)生了氧化反應(yīng),做還原劑,具有還原性.
故答案為:失去;還原;Al.
點(diǎn)評(píng):此題是一道反應(yīng)類型的考查題,解題的關(guān)鍵是掌握氧化反應(yīng)的特征是得氧,還原反應(yīng)的特征是失掉氧,屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

用過氧化氫制氧氣時(shí),有同學(xué)對(duì)事先在燒瓶中加水產(chǎn)生了疑問.他提出了猜想:
猜想1:加水可以起到稀釋的作用,使反應(yīng)速度變緩.
猜想2:…
并根據(jù)猜想進(jìn)行了實(shí)驗(yàn):每次取15毫升15%的過氧化氫溶液,稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),在其他條件相同的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn).記錄數(shù)據(jù)如下:
          實(shí)  驗(yàn) 1 2 3 4 5
過氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1% 3% 5% 10% 15%
MnO2粉末用量/克 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5
收集到500mL氣體時(shí)所用時(shí)間/秒 560 186 103 35 12
反應(yīng)后液體溫度/℃ 26 38 43 59 71
(1)為了檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是否為氧氣,請(qǐng)你寫出檢驗(yàn)的方法:
用帶火星的木條伸入試管中看是否復(fù)燃
用帶火星的木條伸入試管中看是否復(fù)燃

(2)稀釋對(duì)反應(yīng)速度有怎樣的影響?
稀釋使反應(yīng)速度減慢
稀釋使反應(yīng)速度減慢

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,該同學(xué)的猜想2是:加水稀釋還可以
給溶液降溫
給溶液降溫

注意:若答對(duì)第(4)小題將獎(jiǎng)勵(lì)4分,但化學(xué)試卷總分不超過60分.
(4)影響化學(xué)反應(yīng)的因素主要有①反應(yīng)溫度;②反應(yīng)物濃度;③是否使用催化劑;④物質(zhì)間的接觸面積.請(qǐng)用上述序號(hào)填寫如下一些反應(yīng)事實(shí)推導(dǎo)出的影響化學(xué)反應(yīng)的因素.
 序號(hào)  化學(xué)反應(yīng)事實(shí) 影響化學(xué)反應(yīng)的因素 
 鐵絲在空氣中很難燃燒,而在氧氣中能劇烈燃燒  
 碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應(yīng),而在點(diǎn)燃時(shí)能與氧氣反應(yīng)  
雙氧水在常溫下較難分解,而在加入二氧化錳后迅速分解   
 鋁片在空氣中很難燃燒,鋁粉在空氣中較易燃燒  

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

 二氧化錳粉末與鋁粉在較高溫度下發(fā)生如下反應(yīng):,并放出大量的熱。在工業(yè)上可用此法冶煉難熔金屬錳。從得氧、失氧的角度看,二氧化錳在此反應(yīng)中_____________氧而變成單質(zhì)錳,發(fā)生了_________反應(yīng)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

 二氧化錳粉末與鋁粉在較高溫度下發(fā)生如下反應(yīng):,并放出大量的熱。在工業(yè)上可用此法冶煉難熔金屬錳。從得氧、失氧的角度看,二氧化錳在此反應(yīng)中_____________氧而變成單質(zhì)錳,發(fā)生了_________反應(yīng)。

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