Question

【題目】小明設計了測定純堿(Na2CO3)樣品(假設只含NaCl雜質(zhì))中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗方案，按下圖進行實驗。

(1)濾液Y中含有的溶質(zhì)有_________(填寫化學式)。

(2)證明CaCl2已過量的方法是_________(填寫字母序號)，然后觀察現(xiàn)象判斷。

A.靜置懸濁液X，向上層清液中繼續(xù)滴加少量氯化鈣溶液

B.取少量濾液Y于試管中，滴加氯化鈣溶液

(3)若沉淀沒有洗滌操作會造成碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)_____(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。

(4)通過以上提供的數(shù)據(jù)計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少。_____(寫出計算過程，結(jié)果保留至0.1%)

Answer 1

【答案】 NaCl、CaCl2 A 偏大 96.4%

【解析】(1)碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，則過濾后濾液Y中含有的溶質(zhì)為反應生成的NaCl和過量的CaCl2；

(2)判斷加入氯化鈣溶液是否過量的合適方法是：靜置混合物X，向上層清液中再滴少許氯化鈣溶液，如有沉淀生成，說明氯化鈣溶液不足；故選A；

(3)因為在沉淀表面的可溶性雜質(zhì)氯化鈉和氯化鈣，所以沉淀洗滌的目的是：除去沉淀表面的可溶性雜質(zhì)；若不洗滌，雜質(zhì)氯化鈉和氯化鈣的質(zhì)量當作沉淀物的質(zhì)量，即樣品中所含的碳酸根偏大，導致碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大；

(4)設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是X
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl　
106 100

X 10g
=，解得：X=10.6g，所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是×100%=96.4%。