Question

某學習小組同學以蓋房子游戲來建立重要物質(zhì)之間的聯(lián)系圖，規(guī)則是上下相鄰的物質(zhì)間均可發(fā)生反應．
（1）圖1中甲、乙處的物質(zhì)是CaCl₂、CuSO₄、Ca（OH）₂中一種．根據(jù)規(guī)則回答：
①乙處的物質(zhì)是______（填名稱）；
②Zn與甲反應的化學反應方程式______．
（2）某同學做HCl和NaOH的中和反應實驗時，測得反應過程中溶液的酸堿度變化如圖2所示．
①根據(jù)圖象曲線判斷，該實驗中橫坐標表示的物質(zhì)是______；
②當加入的溶液質(zhì)量為a克時，向其所得溶液中加入碳酸鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象為______；
③計算恰好反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，還需要的數(shù)據(jù)是______．

Answer 1

解：（1）①能夠和鋅反應的物質(zhì)為CuSO₄，而乙能夠和硫酸銅反應，所以可以判斷乙為氫氧化鈣；
②鋅和硫酸銅發(fā)生的是置換反應，該反應生成了銅和硫酸鋅，該反應的化學方程式為：CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu；
（2）①根據(jù)圖中曲線可以知道起始溶液的pH值小于7，即該反應為將氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸，即橫坐標為氫氧化鈉溶液；
②當加入的溶液質(zhì)量為a克時，溶液依然呈酸性，所以當向其所得溶液中加入碳酸鈉溶液時，會產(chǎn)生氣體，所以可以觀察到溶液中有氣泡冒出；
③根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以知道，要計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)必須知道溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量，而溶質(zhì)的質(zhì)量通過氫氧化鈉的質(zhì)量結合化學方程式可以計算出來，所以計算恰好反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，還需要的數(shù)據(jù)是溶液的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道要想計算出溶液的質(zhì)量，則應該知道鹽酸的質(zhì)量．
故答案為：（1）①氫氧化鈣；
②CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu；
（2）①氫氧化鈉溶液；
②溶液中有氣泡冒出；
③鹽酸的質(zhì)量．
分析：（1）①能夠和鋅反應的物質(zhì)為CuSO₄，而乙能夠和硫酸銅反應，所以可以判斷乙為氫氧化鈣，可以據(jù)此解答該題；
②鋅和硫酸銅發(fā)生的是置換反應，該反應生成了銅和硫酸鋅，可以據(jù)此寫出該反應的化學方程式；
（2）①根據(jù)圖中曲線可以知道起始溶液的pH值小于7，即該反應為將氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸，即橫坐標為氫氧化鈉溶液，可以據(jù)此解答；
②當加入的溶液質(zhì)量為a克時，溶液依然呈酸性，所以當向其所得溶液中加入碳酸鈉溶液時，會產(chǎn)生氣體，可以據(jù)此解答該題；
③根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行解答．
點評：本題主要考查了單質(zhì)、酸、堿、鹽之間相互關系，要想完成好本題，就要掌握單質(zhì)、酸、堿、鹽的性質(zhì)以及各類物質(zhì)之間的區(qū)別和聯(lián)系．