【題目】若6.5g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)。

(1)在100g稀硫酸中，溶質(zhì)的化學(xué)式為______，其質(zhì)量為___g，溶劑的化學(xué)式為____，其質(zhì)量為_____g；

(2)完全反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量為____g，其中溶質(zhì)的化學(xué)式為______，其質(zhì)量為____g。

【答案】 H2SO4 9.8 H2O 90.2 106.3 ZnSO4 16.1

【解析】鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，并且是恰好完全反應(yīng)。

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。

65 98 161 2

6.5g x y z

＝ ,x＝9.8g。

＝ ，y＝16.1g。

＝ ,z＝0.2g。

在100g稀硫酸中，溶質(zhì)的化學(xué)式為H2SO4，其質(zhì)量為9.8g，溶劑的化學(xué)式為H2O ，其質(zhì)量為∶ 100g－9.8g＝90.2g。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，完全反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量為∶6.5g＋100g－0.2g＝106.3g，其中溶質(zhì)的化學(xué)式為ZnSO4，其質(zhì)量為16.1g。

點(diǎn)睛∶仔細(xì)認(rèn)真審題，靈活應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，正確書寫化學(xué)方程式并能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算是的學(xué)生的基本要求。

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（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________。

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（5）用含雜質(zhì)的鐵10 g（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)）與100 g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，濾去雜質(zhì)，得到濾液質(zhì)量為108.1 g，求含雜質(zhì)的鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________（寫出計(jì)算過(guò)程）。

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