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【題目】依據下列20℃時的實驗和數據回答問題。

已知20℃時，NaCl和NaNO3的溶解度分別為36g和88g.

（1）①~⑤所得溶液屬于飽和溶液的是______________________。

（2）下列關于①~⑤所得溶液的說法不正確的是______________________。

A.溶質質量：①<② B.溶液質量：②<④

C.溶質質量分數：①=③ D.⑤中溶質與溶劑的質量比為9:10

【答案】②⑤ D

【解析】

（1）由題意知20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液就達到飽和狀態(tài)，所以②為飽和溶液，①為不飽和溶液，由題意知20℃時，100g水中最多溶解88g硝酸鈉，溶液就達到飽和狀態(tài)，所以⑤為飽和溶液，③④為不飽和溶液，故填②⑤；

（2）

A、由前分析可知①為氯化鈉的不飽和溶液，溶質質量為30g，②為氯化鈉的飽和溶液，溶質質量為36g，溶質質量①<②，故不符合題意；

B、由前分析可知②為飽和溶液，溶液質量=36g+100g=136g，溶液④為不飽和溶液，溶液質量=60g+100g=160g，溶液質量②<④，故不符合題意；

C、由上分析可知①③都是不飽和溶液，溶質、溶劑質量相等，溶質質量分數也相等，故不符合題意；

D、由前分析可知⑤為20℃時的飽和溶液，溶質質量∶溶劑質量=88g∶100g=22∶25，故符合題意；故填D。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是簡易電解水裝置圖,試回答問題水接通直流電可以分解，正極收集到的氣體是_____(寫化學式)；負極收集到的氣體是______(寫化學式)，這兩種氣體的體積比為_______，這一化學變化的化學方程式是 ____，此反應為______(寫基反應類型)。在此過程中，我們要加入適量的氫氧化鈉或硫酸鈉為什么？______。

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【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學特有的思維方式。根據電解水的實驗，回答下列問題：

（1）從宏觀上觀察：電極上產生氣泡快的是_____管（填“a”或“b”），a 中產生的氣體是_____（填化學式）。

（2）從微觀上正確的說法是_____（填字母）。

A.水由氫氣和氧氣組成

B.水由氫原子和氧原子構成

C.每個水分子是由 2 個氫原子和 1 個氧原子構成

（3）從符號上表示，電解水的化學方程式為_____。

（4）宏觀與微觀的聯系：18g 水中約含_____個氫原子。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬在生產、生活中有著廣泛的用途。請回答下列有關問題：

（1）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅______（填“大”、“小”或“相同”），市面上的假金多為銅鋅合金，可以采用______的方法鑒定真假金，對應化學反應方程式為______。

（2）長期露置于空氣中的金屬M表面會被銹蝕。經檢測銹蝕物中除含有M外，還含有C、H、O三種元素，根據質量守恒定律，推測與金屬M發(fā)生反應生成銹蝕物的物質：

推測Ⅰ：銹蝕物中的H來自空氣中的______（填化學式，下同），C來自空氣中的______，因此這兩種物質肯定參加了反應。

推測Ⅱ：銹性物中的O有多種來源，因此不能確定空氣中的O2是否參加了反應。

（3）某同學為了驗證空氣中的O2是否參加了反應，設計了如下系列實驗，你認為其中必須要做的實驗是______（填實驗編號）。

說明：①所用蒸餾水都是經煮沸迅速冷卻的；②干燥劑N只吸收水分，不吸收CO2和O2。

（4）假如要進行實驗E，從實驗E中得到的結論是______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】原水（未經處理的水）中含有泥沙懸浮物和細菌等雜質，可用次氯酸殺死細菌。氯氣溶解于水時，可生成鹽酸和次氯酸。某水廠生產自來水的凈化步驟如圖1所示：

（1）A步驟中加明礬的作用為_____。

（2）該廠生產的自來水是_____。（填“純凈物”或“混合物”）

（3）能消毒殺菌的步驟為_____（填標號）。自來水消毒過程中常會發(fā)生如下化學反應，其反應的微觀過程可用如圖2表示：（表示氧原子；表示氫原子；表示氯原子）

①圖乙所示反應的基本反應類型為_____反應；

②上述物質中，屬于氧化物的有_____（填化學式）；

③根據圖甲微觀示意圖得出的結論中，正確的是_____。

A．反應前后各元素的化合價都不變

B．化學反應的實質就是原子的重新組合

C．反應前后分子種類不變

D．該反應中C和D的分子個數比1：1

（4）日常生活中使用硬水會帶來許多麻煩，家庭生活中常用來降低水硬度的方法_____。

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【題目】高錳酸鉀在生產、生活中有廣泛的應用。實驗小組同學查閱資料得知，草酸（H2C2O4）可使滴有硫酸的高錳酸鉀溶液褪色，但不同條件下褪色時間不同，即反應的速率不同。小組同學進行了如下探究。

（提出問題）影響該反應反應速率的因素有哪些？

（作出猜想）影響該反應反應速率的因素有溫度、催化劑、硫酸的濃度等。

（查閱資料）硫酸錳（MnSO4）可作該反應的催化劑。

（進行實驗）取A、B、C、D 4支試管，每支試管中分別加入4mL 0.08% 的KMnO4 溶液、0.4 mL 的硫酸、1mL 0.09% 的 H2C2O4 溶液。

（實驗記錄）

序號

所滴硫酸濃度

溫度

催化劑

高錳酸鉀完全褪色時間

A

98%

室溫

無

72s

B

65%

室溫

無

129s

C

65%

50℃

無

16s

D

65%

室溫

MnSO4

112s

（解釋與結論）

（1）草酸使高錳酸鉀溶液褪色反應的化學方程式如下，請在橫線上補全方程式。

2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10_______+ 8H2O

（2）4支試管中作為對照實驗的是_______（填序號，下同）。

（3）設計實驗A和B的目的是 ______________________________。

（4）對比實驗B和C可得出的結論是_____________________________。

（5）探究催化劑對該反應反應速率影響的實驗是____________________________。

（反思與交流）

（6）影響該反應反應速率的因素除溫度、催化劑、硫酸的濃度外，還可能有_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示實驗所得出的結論中，不正確的是（）

A. 氧氣約占空氣體積的1/5 B. 燃燒條件之一:溫度需達到可燃物的著火點

C. 氨氣分子在不斷的運動 D. 水是由氫氣和氧氣組成的

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【題目】鐵在日常生活中有著重要作用。請回答：

（1）鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣和______（填名稱）發(fā)生反應的結果，生活中可以采用______（寫一種方法即可）的方法防止鐵制品生銹。

（2）鐵在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。該反應的化學方程式為：______，該反應屬于______反應（填基本反應類型）。

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【題目】已知A、B、C、D、E是初中化學中常見的五種物質。其中A、D是黑色固體，B、C、E是無色氣體，B的相對分子質量小于氣體C，化合物D含有地殼中含量居第二位的金屬元素。它們在一定條件下的轉化關系如圖所示（→表示轉化）。請回答下列問題：

（1）寫出物質的化學式A______，D______；

（2）評價物質B的“利”與“弊”（各寫一例）利：______，弊：______；

（3）寫出下列反應的化學方程式：B→C______；

（4）寫出物質C的一種用途______。

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