Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A．0.1mol?L^-1氨水中，c（OH^-）=c（NH

  + 4

  ）
• B．10 mL 0.02mol?L^-1HCl溶液與10 mL 0.02mol?L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
• C．在0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• D．0.1mol?L^-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

Answer 1

分析：A、根據(jù)水電離也能產(chǎn)生氫氧根離子分析；
B、根據(jù)電荷守恒和質(zhì)子守恒定律分析求解；
C、根據(jù)強(qiáng)堿弱酸鹽的水解分析；
D、根據(jù)電荷守恒和質(zhì)子守恒定律分析．

解答：解：A、水電離也能產(chǎn)生氫氧根離子，所以0.1mol?L^-1氨水中c（OH^-）＞c（NH

+ 4

），A說法不正確
B、2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O，10 mL 0.02mol?L^-1HCl溶液含有氫離子0.0002mol、10 mL 0.02mol?L^-1Ba（OH）₂溶液含氫氧根離子0.0004mol，0.0002mol氫離子和0.0002mol氫氧根離子反應(yīng)剩下0.0002mol氫氧根離子，c（OH^-）=0.01mol/L即1×10^-2而c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14，所以才c（H⁺）=1×10^-12，溶液的pH=12，B正確．
C、由于CH₃COO^-的水解而顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒：CH₃COO+H₂O═CH₃COOH+OH^-，H₂O═H⁺+OH^-，所以c（OH^-）=c（CH3COOH）+c（H⁺），C不正確．
D、假設(shè)該物質(zhì)未水解，則鈉離子是0.2mol/L，A^2-是0.1mol/L，因此鈉離子的總量等于A^2-離子的總量的二倍，而部分A^2-水解成了HA^-和H₂A，因此c（Na⁺）=2[c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）]，D不正確．
故答案選B．

點(diǎn)評：本題考查了水的電離、鹽的水解和溶液的pH的確定相關(guān)知識，注重對高中化學(xué)的熱點(diǎn)、�？伎键c(diǎn)的考查，學(xué)生應(yīng)加強(qiáng)對這幾個知識點(diǎn)的歸納學(xué)習(xí)．