【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．

（1）溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是________．

（2）t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度______．

（3）要使乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，除加水之外還可采用的方法是_______．

（4）要使甲從其飽和溶液中析出，可用________的方法．

（5）t2℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_________．

【答案】乙 相等 降溫 降溫 37.5%

【解析】

（1）由甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，乙物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減�。�

（2）由甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線交與一點，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；

（3）由于乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小．所以，要使乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海铀膺�可采用的方法是降溫；

（4）由于甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大．所以，要使甲從其飽和溶液中析出，可用降溫的方法；

（5）由甲的溶解度曲線可知，在t2℃時，甲的溶解度是60g，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】常見的鍋有陶瓷鍋、鐵鍋、銅鍋等。

(1)與陶瓷鍋相比，用銅鍋加熱更快，利用的金屬性質(zhì)是_______。

(2)鐵鍋清洗后如未擦干，容易產(chǎn)生紅色鐵銹，該過程中發(fā)生了_____(填“物理”或“化學”)變化。

(3)銅鍋加熱后，鍋底容易產(chǎn)生一層黑色的氧化銅，反應的化學方程式為________。

(4)用鋼絲球清洗銅鍋時，用力過大容易在銅鍋上產(chǎn)生劃痕。說明鋼的硬度比銅___(填“大”或“小”)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向一定質(zhì)量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入a克Zn粉，充分反應后過濾，將洗滌、干燥后稱量，得到的固體質(zhì)量為a克。據(jù)此，下列說法正確的是（　　）

A. 濾液中的物質(zhì)一定至少有兩種

B. 取反應后的濾液滴加稀鹽酸，可能有白色沉淀產(chǎn)生

C. 取濾渣滴加稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生

D. 取反應后的濾液觀察，濾液一定呈無色

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】了解物質(zhì)的組成和結構，有助于認識物質(zhì)的性質(zhì)和變化。

（1）圖甲表示核電荷數(shù)為11～17的元素最高和最低化合價和原子的最外層電子數(shù)。

①若某元素既可顯正價，又可顯負價，則最高正價與最低負價絕對值的代數(shù)和為_____。硫元素既可顯正價，又可顯負價，硫元素與鈉元素形成的化合物由_____（填“分子”、“原子”或“離子”）構成，其化學式為_____。

②鋁原子失去最外層電子所形成的離子符號為_____。

③寫出圖中元素的化合價與最外層電子數(shù)有關的一條規(guī)律_____。

（2）將NaOH、KCl、MgCl2三種溶液按一定比例混合，微觀變化情況如圖乙。

①圖中OH－的名稱是_____。

②該反應的本質(zhì)是_____結合生成沉淀。

③寫出與上述反應本質(zhì)相同的另一反應的化學方程式：_____（反應物之一為MgCl2）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖象能正確反映對應變化關系的是（　　）

Mg、Zn、Fe與稀鹽酸反應

等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸與足量的鎂粉、鋅粉

將銅片加入一定量的硝酸銀溶液中

向一定質(zhì)量的氯化鋅和鹽酸溶液中加入鋅粒

A. A B. B C. C D. D

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】NSR技術通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx(氮氧化物)的儲存和還原，能有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。其工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 降低NOx排放可以減少空氣中酸雨的形成

B. 儲存時，吸收NOx (如NO, NO2)的物質(zhì)是BaO

C. 還原時，發(fā)生的反應是:

D. 若有28 g CO參與反應，則生成CO2的質(zhì)量為22g

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組通過探究活動學習和理解化學知識．請你一起研究學習，并回答有關問題．

研究主題：水溶液中復分解反應的實質(zhì)

相關信息：一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其離子的濃度越大．電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反映離子濃度大小．相同溫度下同種溶液電導率越大，離子濃度越大．

(1)實驗一：恒溫條件下，向100mL一定濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導率變化如圖中甲曲線所示．

①甲曲線M點時混合液體呈_____色；

②通過對甲曲線的分析，下列說法錯誤的是_____（填序號）．

a．M點前曲線下滑的過程中，H+和OH﹣結合成H2O，Ba2+和SO42﹣結合成BaSO4

b．M點時離子濃度幾乎為零

c．M點后溶液電導率逐漸增大，僅由于溶液中H+在逐漸增大

③經(jīng)測定，M點時消耗稀H2SO4溶液50mL，且過濾后濾液質(zhì)量為147. 67g。請計算原Ba(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____ (寫出計算過程，各種稀溶液的密度都可看成1g·mL-1)。

(2)實驗二：恒溫條件下，向100mL同濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，測得溶液的電導率變化如上圖乙曲線所示．

①通過對乙曲線的分析，下列說法錯誤的是_____（填序號）．

a．開始至完全反應過程中，電導率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色

b．電導率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子

c．整個實驗過程中，溶液中Na+數(shù)目一直增大

②N點時，溶液中含有的離子是______________（填離子符號）．

③通過比較分析，結合已學知識可知，溶液中復分解反應的實質(zhì)是參與反應的離子，結合生成了沉淀、氣體或水，導致其濃度_____（填“增大”或“減小”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗中經(jīng)常用到一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，請回答：

（1）小明在實驗室配置質(zhì)量分數(shù)為12%的碳酸鈉溶液。

①計算：配制100g該碳酸鈉溶液需要碳酸鈉固體的質(zhì)量為_________g。

②稱量：用托盤天平稱量所需的碳酸鈉，放入燒杯中，小明在稱取時發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向右盤，正確的做法是_________（填序號）。

a 增加砝碼 b減少砝碼 c添加固體 d減少固體 e調(diào)節(jié)平衡螺母向右旋

③量�。河昧客擦咳∷ㄋ拿芏仁�1g/mL）的體積時仰視讀取液體體積，讀數(shù)比實際量取液體體積________________（填偏大、偏小或不變）

④溶解：用玻璃棒攪拌，使碳酸鈉溶解。

⑤將配制好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞，貼上標簽，請幫小明完成如圖標簽內(nèi)容。_______

（2）小剛要把（1）配得的溶液稀釋為6%，需要加水的質(zhì)量為___________g。

（3）稀硫酸常作為工業(yè)上的除銹劑，現(xiàn)配制4.9%的稀硫酸2000g，需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）___________mL(計算結果精確至0.1%)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A﹣G是初中化學中常見的物質(zhì)，其相互反應及轉(zhuǎn)化關系如圖所示，部分反應條件省略．已知A是易與人體血紅蛋白結合的有毒氣體，B是赤鐵礦的主要成分，C是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，F(xiàn)是最輕的氣體．

（1）G的化學式為____________。

（2）寫出相應反應的化學方程式：

①____________。②____________。

（3）反應③的實驗現(xiàn)象是____________。

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