Question

11．某同學在探究硫酸化學性質時，將一定量的稀硫酸放入盛有氧化銅的試管中，觀察到固體完全溶解，溶液變藍色．反應的化學方程式是CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
同學們對于反應后溶液中的溶質成分產生了興趣，進行了如下探究：
【猜想與假設】
猜想一：硫酸銅     猜想二：CuSO₄、H₂SO₄（化學式）
【活動與探究】
甲同學取少量反應后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產生，認為猜想一成立．
乙同學取少量反應后的溶液于試管中，加入足量的鐵粉，觀察到有紅色固體出現(xiàn)，認為猜想二成立．
【反思與評價】
丙同學進過分析認為甲同學的方案不合理，
理由是氯化鋇與硫酸、硫酸銅都反應，產生白色沉淀，不能判斷溶液中是否含有硫酸銅．

Answer 1

分析 根據氧化銅和稀硫酸反應能生成硫酸銅和水解答；
【猜想與假設】從氧化銅與硫酸反應后，反應物硫酸是否有剩余考慮，做出解答；
【反思與評價】根據鋇離子能與硫酸根離子結合產生硫酸鋇白色沉淀解答；根據鐵比銅活潑，能把銅從其鹽溶液中置換出來解答．

解答 解：氧化銅和稀硫酸反應的化學方程式為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
【猜想與假設】
氧化銅與硫酸反應后，反應物硫酸是否有剩余考慮，故猜想一：硫酸銅；  猜想二：CuSO₄、H₂SO₄
【反思與評價】
甲同學取少量反應后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產生，不能說明猜想一成立．因為氯化鋇與硫酸、硫酸銅都反應，產生白色沉淀，不能判斷溶液中是否含有硫酸銅；
答案：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
【猜想與假設】
CuSO₄、H₂SO₄；
【反思與評價】
甲；氯化鋇與硫酸、硫酸銅都反應，產生白色沉淀，不能判斷溶液中是否含有硫酸銅

點評 本題考查了化學反應以及實驗設計的能力，設計實驗時，可以從反應后的產物和其有關的性質著手．