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 某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗。

（1）為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設計以下對比實驗：

Ⅰ．將3.0g KClO3與1.0g MnO2均勻混合加熱

Ⅱ．將x g KClO3與1.0g CuO均勻混合加熱

在相同溫度下，比較兩組實驗產生O2的快慢。

Ⅰ中反應的化學方程式是________；Ⅱ中x的值應為________。

【反   思】單獨加熱KClO3時反應緩慢，加入MnO2或CuO后反應明顯加快，若要證明MnO2 和CuO是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的  和是否改變。

（2）某同學稱取—定質量的氯酸鉀和二氧化錳混合物16.0g，放入大試管中加熱至質量不再變化為止,稱得固體質量為11.2g。

 [數據處理]

（1）根據質量守恒定律，計算得到氧氣的質量為             g。

（2）計算氯酸鉀的質量             g。

（1）略，3.0，  化學性質， 質量     

（2）4.8g，7.45. g

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗．
①為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設計以下對比實驗：
Ⅰ．將3.0g KClO3與1.0g MnO2均勻混合加熱
Ⅱ．將3.0g KClO3與xg CuO均勻混合加熱
在相同溫度下，比較兩組實驗中相同時間內產生O2的體積．
Ⅰ中反應的化學方程式是
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
；Ⅱ中x的值應為
1.0
1.0
．
本實驗中，與發(fā)生裝置連接用來測量O2體積的裝置可以用下圖中的
C
C
（填編號）．

②乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素．實驗數據記錄如下：
雙氧水的質量 雙氧水的濃度 MnO2的質量 相同時間內產生O2體積
Ⅰ 50.0g 1% 0.1g 9mL
Ⅱ 50.0g 2% 0.1g 16mL
Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31mL
為完成本實驗，應選擇下圖氣體發(fā)生和收集裝置中的組合是
AF
AF
．（選填序號）

實驗結論：在相同條件下，
雙氧水的濃度越大
雙氧水的濃度越大
，雙氧水分解得越快．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?江寧區(qū)一模）某興趣小組同學發(fā)現(xiàn)實驗臺上整齊擺放的藥品中（見圖），有一試劑瓶的標簽破損． 
【提出問題】這瓶試劑的成分是什么？
【設計實驗】
（1）小明用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=10，他判斷這是一種堿性溶液．對他的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是
B
B
；
A．方法正確，結果正確，且結論正確          B．方法不正確，結果偏小，但結論正確
C．方法不正確，結果偏大，結論不正確        D．方法正確，結果正確，但結論不正確
（2）小明認為它是Ba（OH）2溶液，小俊認為它是Ba（NO3）2溶液．要進一步確定它的成分，小俊認為只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒別出來．他們又進行了實驗．
操作步驟 實驗現(xiàn)象 結論及化學方程式
取樣滴入盛有二氧化碳的集氣瓶中
有白色渾濁
有白色渾濁
 猜想正確
相關的化學方程式
CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O
CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O
【知識升華】（3）我能寫出其中符合下列條件的化學方程式，
①有白色沉淀的中和反應：
H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O
；
②硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液之間反應：
CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
．
（4）我發(fā)現(xiàn)NaOH和H2SO4溶液能發(fā)生復分解反應，因為溶液中的H+和OH-不能大量共存；我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
Ba2+
Ba2+
和
SO42-
SO42-
；
Cu2+
Cu2+
和
OH-
OH-
（填離子符號）也不能大量共存．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件，及氧氣的性質進行如下探究．
實驗一：為探究不同催化劑對氯酸鉀分解速率的影響，甲設計以下對比實驗：
Ⅰ．將3.0g KClO3與1.0g MnO2均勻混合加熱
Ⅱ．將x g KClO3與1.0g CuO均勻混合加熱
在相同溫度下，比較兩組實驗產生O2的快慢．
（1）Ⅰ中反應的化學方程式是
2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑
，該反應類型為
分解反應
分解反應
；
（2）Ⅱ中x的值應為
3.0
3.0
．
實驗二：乙探究了影響雙氧水（即過氧化氫溶液）分解速率的某種因素．實驗數據如下：
雙氧水的質量 雙氧水的濃度 MnO2的質量 相同時間內產生O2體積
Ⅰ 50.0g 1% 0.1g 9mL
Ⅱ 50.0g 2% 0.1g 16mL
Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31mL
（1）分析表中數據可知：在相同條件下，
雙氧水濃度越大
雙氧水濃度越大
，雙氧水分解得越快．
（2）若測定相同條件下
產生相同體積的氧氣所需時間
產生相同體積的氧氣所需時間
，也可得出相同的結論．
實驗三：浩然同學做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，他把細鐵絲繞成螺旋狀，一端系在一根粗一些的鐵絲上，另一端系上一根火柴．點燃火柴后，迅速把細鐵絲連同火柴一起插入集氣瓶下部（沒有接觸到細沙，如圖所示），但不見鐵絲燃燒．如此反復數次，實驗均未成功．
（1）該同學失敗的可能原因是
鐵絲生銹
鐵絲生銹
．改進后，實驗成功了．
（2）鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是
劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體
劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體
；
（3）發(fā)生反應的化學方程式是
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
；
（4）集氣瓶中細沙的作用
防止熔化物濺落下來，造成集氣瓶破裂
防止熔化物濺落下來，造成集氣瓶破裂
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鐵生銹是生活中常見的一種現(xiàn)象，某興趣小組同學對一塊表面完全銹蝕的生鐵片進行了以下探究：
[實驗]
步驟 操作 現(xiàn)象 結論
①
玻璃片上有水珠出現(xiàn)
玻璃片上有水珠出現(xiàn)
 固體中含有水
② 很快觀察到溶液呈
黃
黃
色，然后觀察到有氣泡產生		 固體中含有Fe2O3
③ 收集步驟②試管中產生的氣體，
點燃
點燃
 有爆鳴聲 固體中含有
鐵
鐵
④ 步驟②充分反應后，將試管中的物質倒在濾紙上 濾紙上有黑色固體 黑色固體的主要成分是
碳
碳
[分析]步驟②中Fe2O3參加反應的化學方程式為
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
．
[拓展]防止金屬銹蝕是保護金屬資源的重要途徑，請你列舉一種防止鐵制品生銹的措施
在鐵制品表面刷油漆
在鐵制品表面刷油漆
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網維C泡騰片（主要成分見圖1）溶于水，有許多氣泡產生（如圖2）．某興趣小組同學對氣體的成分進行如下探究．
【猜想與假設】小華說：該氣體可能是CO2、O2、CO、H2．
小芳說：不可能含有CO和H2，因為從藥品安全角度考慮，CO有毒，而 H2有
 
性．
該小組同學認為：該氣體可能含有CO2、O2中的一種或兩種．
【進行實驗】
實驗編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象
① 將氣體通入澄清的石灰水中  
② 將帶火星的木條伸入該氣體中 帶火星的木條沒有復燃
【得出結論】（1）由實驗①可知，該氣體中肯定含有CO2，寫出該反應的文字表達式
 
．
（2）由實驗②
 
（填“能”或“不能”）確定該氣體中不含氧氣，理由是
 
．

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