Question

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請(qǐng)根據(jù)下表回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）已知鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖：，則該原子的核電荷數(shù)是_______，該原子化學(xué)變化中易______（選填：“得到”或“失去”）電子，形成_______（填微粒符號(hào)）。M2-與Ne 核外電子排布相同，則M元素的名稱為_______。

（2）第13號(hào)元素與第17號(hào)元素組成的化合物是________（填寫化學(xué)式），構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是________（選填“分子”、“原子”或“離子”）。

（3）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是_________（填標(biāo)號(hào)）。

a.Li和Be b.C和Si c.Si和P d.Ne和Ar

（4）同一周期從左向右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。則元素硅、磷、硫、氯中，非金屬性最強(qiáng)的是________。

（5）第17號(hào)元素的單質(zhì)（雙原子分子）可用于自來(lái)水廠凈水時(shí)消毒殺菌，它與水反應(yīng)生成鹽酸（HCl）和次氯酸（HClO），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（6）具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有一些相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列各組粒子中屬于等電子體的是_____（填字母序號(hào)）；

A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．PO43﹣和SO42﹣

Answer 1

【答案】12 失去 Mg2+ 氧元素 AlCl3 離子 bd 氯 Cl2+H2O=HCl+HClO BD

【解析】

（1）根據(jù)鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎂原子的核電荷數(shù)為12，最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去兩個(gè)電子，而形成帶上兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，符號(hào)為Mg2+；氧原子得到2個(gè)電子與Ne 核外電子排布相同；

（2）第13號(hào)元素是鋁元素，第17號(hào)元素為氯元素，兩元素組成的化合物是氯化鈉，化學(xué)式是AlCl3，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是離子；

（3）a、Li和Be位于同一橫行，不正確；b、C和Si位于同一縱行，故正確；c、Si和P位于同一橫行，故不正確；d、Ne和Ar位于同一縱行，故正確；

（4）在硅、磷、硫、氯中氯元素位于這一周期的最右側(cè)，非金屬性最強(qiáng)；

（5）氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO；

（6）A、一氧化氮和氧氣的電子數(shù)分別是15和16，不屬于等電子體；B、一氧化碳和氮?dú)獾脑�子個(gè)數(shù)和電子個(gè)數(shù)都相等，屬于等電子體；C、二氧化硫和二氧化碳的電子數(shù)分別是32和22，不屬于等電子體；D、磷酸根和硫酸根的原子個(gè)數(shù)和電子個(gè)數(shù)都相等，屬于等電子體。