Question

7．a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線按如圖所示，據(jù)圖回答：
（1）t₃℃時，a物質(zhì)的溶解度為50g；
（2）t₁℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為c＞b＞a；
（3）要將接近飽和的c物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡腿芤海�可采取的一種措施是加入c物質(zhì)（合理均可）；
（4）t₃℃時，將等質(zhì)量a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至t₁℃時，析出晶體最多的是a，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是b．
（5）P點(diǎn)表示a溶液不飽和溶液（飽和溶液、不飽和溶液）

Answer 1

分析 （1）據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度；
（2）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小；
（3）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤和ǔ？刹扇〖尤肴苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫的方法；
（4）等質(zhì)量飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多，并結(jié)合飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、三種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況分析解答；
（5）溶解度曲線下方的點(diǎn)表示該物質(zhì)的不飽和溶液．

解答 解：（1）t₃℃時，a物質(zhì)的溶解度為 50g；
（2）t₁℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為 c＞b＞a；
（3）c的溶解度隨溫度升高而減小，所以要將接近飽和的c物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取加入c物質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或升溫的方法；
（4）t₃℃時，將等質(zhì)量a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至t₁℃時，析出晶體最多的是a，因為其溶解度隨溫度變化最大；
由飽和時質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式 $\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知，溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大；ab的溶解度隨溫度的降低而減小，c的溶解度隨溫度的降低而增大，所以若將t₃℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，ab析出晶體為飽和溶液，t₁℃時b的溶解度大于a，c變?yōu)椴伙柡腿芤�，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與t₃℃時相同，觀察圖示可知：t₁℃時a的溶解度大于t₃℃時c的溶解度，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是b；
（5）P點(diǎn)位于a溶解度曲線下方，是a的不飽和溶液；
故答案為：（1）50g；（2）c＞b＞a；（3）加入c物質(zhì)（合理均可）；（4）a；b；（5）不飽和溶液．

點(diǎn)評 掌握溶解度、溶解度曲線的意義并會應(yīng)用分析解決相關(guān)問題，考查了學(xué)生應(yīng)用知識解答問題的能力，飽和溶液中溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大．