Question

12．某同學從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實驗進行部分改造，增加了稱量操作，具體做法是：
①取68克雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對反應前后混合物的質量進行稱量（假設雙氧水分解完全且氧氣全部逸出）．
②等氧氣全部逸出后再次稱量混合物的質量
實驗數據記錄如下：

應前的總質量	反應后總質量
78.3g	75.1g

分析數據可知該過程中共放出氧氣3.2克．
請試著計算該雙氧水溶質的質量分數（寫出計算步驟）

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知生成的氧氣的質量，并結合反應的化學方程式和氧氣的質量確定雙氧水的質量，從而求得雙氧水溶質的質量分數．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，反應前物質的質量總和等于反應后物質的質量總和，生成氧氣的質量為：78.3g-75.1g=3.2g；
（2）設生成3.2g氧氣需要雙氧水的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                            32
x                              3.2g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{3.2g}$
  x=6.8g
所以雙氧水溶質的質量分數為：$\frac{6.8g}{68g}$×100%=10%
答：過氧化氫溶液的質量為34g．
故答案為：（1）3.2．
（2）該雙氧水溶質的質量分數為10%．

點評 本題考查了實驗室制取氧氣的反應原理、以及根據化學方程式和溶質質量分數的計算，完成此題，可以依據已有的知識結合題干提供的信息進行解答．