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人類生產生活離不開鋼鐵．生鐵和鋼都是鐵的合金．某同學將10g鐵的合金樣品投入足量稀硫酸中，充分反應（合金中除鐵外其他成分不與稀硫酸反應）．測得產生氣體的質量為0.35g．計算該合金中鐵的質量分數(shù)．
分析：根據(jù)生成的氫氣的質量以及鐵與稀硫酸反應的方程式，列比例式即可求得參加反應的鐵的質量；最后根據(jù)某物質的質量分數(shù)=
該物質的質量
樣品的質量
×100%即可求得該合金中鐵的質量分數(shù)．
解答：解：設樣品合金中鐵的質量為m．
根據(jù)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    56              2
    m             0.35 g
則
56
m
=
2
0.35g

解得m=9.8 g；
所以合金中鐵的質量分數(shù)為
9.8g
10g
×100%=98%．
答：該合金中鐵的質量分數(shù)為98%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數(shù)公式解答問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

人類的生產生活離不開金屬材料．
（1）人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把一種金屬的位置移到最后，則正好符合某種化學規(guī)律．這種金屬和該化學規(guī)律分別是
鐵
鐵
、
金屬活動性逐漸增強
金屬活動性逐漸增強
．
（2）鋁、鐵、銅是我們生產生活中使用比較廣泛的金屬．以下用品中，主要利用金屬導熱性的是
B
B
（填序號）．

          A銅導線           B不銹鋼高壓鍋          C鋁制易拉罐
（3）銅和鐵一樣也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅〔Cu2（OH）2CO3〕，是銅與空氣中的氧氣、水和
CO2
CO2
（填化學式）共同作用的結果．
（4）向銅銹中加入過量稀硫酸，固體逐漸溶解，得到藍色硫酸銅溶液，從藍色溶液中
回收銅的過程如下：
藍色的硫酸銅溶液
加入過量的鐵粉
操作a
固體M
加入過量的N
操作a
銅
①操作a的名稱
過濾
過濾
．
②證明N過量選用的試劑是
鐵片
鐵片
．
③向藍色溶液加入過量鐵粉，發(fā)生反應的化學方程式是
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．
（5）回收銹蝕鋼重新冶煉是保護金屬資源的一條有效途徑．寫出用一氧化碳在高溫條件下還原銹蝕鋼鐵（主要成分是Fe2O3）化學方程式
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
某煉鐵廠現(xiàn)用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵92%的生鐵的質量是
608.7
608.7
t（計算結果精確到0.1）．

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科目：初中化學 來源：2013屆天津市河西區(qū)九年級上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：問答題

人類的生產生活離不開金屬材料。
（1）人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把一種金屬的位置移到最后 ，則正好符合某種化學規(guī)律 。這種金屬和該化學規(guī)律分別是            、                                。
（2）鋁、鐵、銅是我們生產生活中使用比較廣泛的金屬。

以上用品中，主要利用金屬導熱性的是              （填序號）。
（3）銅和鐵一樣也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅〔Cu2(OH)2CO3〕，是銅與空氣中的氧氣、水和            （填化學式）共同作用的結果。
（4）向銅銹中加入過量稀硫酸，固體逐漸溶解，得到藍色硫酸銅溶液，從藍色溶液中回收銅的過程如下：

①操作a的名稱          。
②證明N過量選用的試劑是                             。
③向藍色溶液加入過量鐵粉，發(fā)生反應的化學方程式是                        。
（5）回收銹蝕鋼重新冶煉是保護金屬資源的一條有效途徑。寫出用一氧化碳在高溫條件下還原銹蝕鋼鐵（主要成分是Fe2O3）的化學方程式                            。
某煉鐵廠現(xiàn)用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵92%的生鐵的質量是________t（計算結果精確到0.1）。

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年天津市河西區(qū)九年級上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

人類的生產生活離不開金屬材料。

（1）人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把一種金屬的位置移到最后 ，則正好符合某種化學規(guī)律 。這種金屬和該化學規(guī)律分別是            、                                。

（2）鋁、鐵、銅是我們生產生活中使用比較廣泛的金屬。

以上用品中，主要利用金屬導熱性的是              （填序號）。

（3）銅和鐵一樣也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅〔Cu2(OH)2CO3〕，是銅與空氣中的氧氣、水和            （填化學式）共同作用的結果。

（4）向銅銹中加入過量稀硫酸，固體逐漸溶解，得到藍色硫酸銅溶液，從藍色溶液中回收銅的過程如下：

①操作a的名稱          。

②證明N過量選用的試劑是                             。

③向藍色溶液加入過量鐵粉，發(fā)生反應的化學方程式是                        。

（5）回收銹蝕鋼重新冶煉是保護金屬資源的一條有效途徑。寫出用一氧化碳在高溫條件下還原銹蝕鋼鐵（主要成分是Fe2O3）的化學方程式                            。

某煉鐵廠現(xiàn)用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵92%的生鐵的質量是________t（計算結果精確到0.1）。

 

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

人類的生產生活離不開金屬材料．
（1）人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把一種金屬的位置移到最后，則正好符合某種化學規(guī)律．這種金屬和該化學規(guī)律分別是________、________．
（2）鋁、鐵、銅是我們生產生活中使用比較廣泛的金屬．以下用品中，主要利用金屬導熱性的是________（填序號）．

　　　　 A銅導線　　　　 B不銹鋼高壓鍋　　　　 C鋁制易拉罐
（3）銅和鐵一樣也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅〔Cu2（OH）2CO3〕，是銅與空氣中的氧氣、水和________（填化學式）共同作用的結果．
（4）向銅銹中加入過量稀硫酸，固體逐漸溶解，得到藍色硫酸銅溶液，從藍色溶液中
回收銅的過程如下：
藍色的硫酸銅溶液數(shù)學公式固體M數(shù)學公式銅
①操作a的名稱________．
②證明N過量選用的試劑是________．
③向藍色溶液加入過量鐵粉，發(fā)生反應的化學方程式是________．
（5）回收銹蝕鋼重新冶煉是保護金屬資源的一條有效途徑．寫出用一氧化碳在高溫條件下還原銹蝕鋼鐵（主要成分是Fe2O3）化學方程式________．
某煉鐵廠現(xiàn)用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵92%的生鐵的質量是________t（計算結果精確到0.1）．

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年天津市河西區(qū)九年級（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

人類的生產生活離不開金屬材料．
（1）人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把一種金屬的位置移到最后，則正好符合某種化學規(guī)律．這種金屬和該化學規(guī)律分別是______、______．
（2）鋁、鐵、銅是我們生產生活中使用比較廣泛的金屬．以下用品中，主要利用金屬導熱性的是______（填序號）．

          A銅導線           B不銹鋼高壓鍋          C鋁制易拉罐
（3）銅和鐵一樣也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅〔Cu2（OH）2CO3〕，是銅與空氣中的氧氣、水和______（填化學式）共同作用的結果．
（4）向銅銹中加入過量稀硫酸，固體逐漸溶解，得到藍色硫酸銅溶液，從藍色溶液中
回收銅的過程如下：
藍色的硫酸銅溶液固體M銅
①操作a的名稱______．
②證明N過量選用的試劑是______．
③向藍色溶液加入過量鐵粉，發(fā)生反應的化學方程式是______．
（5）回收銹蝕鋼重新冶煉是保護金屬資源的一條有效途徑．寫出用一氧化碳在高溫條件下還原銹蝕鋼鐵（主要成分是Fe2O3）化學方程式______ 2Fe+3CO2

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