鐵絲在氧氣里燃燒的主要現(xiàn)象是________,________,________.

劇烈燃燒    火星四射    生成一種黑色固體
分析:根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析解答即可.
解答:鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成一種黑色固體.
故答案為:劇烈燃燒;火星四射;生成一種黑色固體.
點評:本題難度不大,掌握鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是正確解答本題的關鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

小亮對鐵絲在氧氣里燃燒時出現(xiàn)的紅熱球狀物產(chǎn)生了興趣,隨后他進行了以下探究活動.
問題1:鐵燃燒后剩下來的球狀物質中還有沒有鐵呢?
實驗探究:將剩下來的球狀物質碾碎,加入
稀鹽酸(稀硫酸)
稀鹽酸(稀硫酸)
溶液,觀察到的現(xiàn)象是
生成氣體
生成氣體
,說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵.
  Fe3O4 Fe2O3
分解溫度/℃ 1538 1400    
熔點/℃         1535
問題2:鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe2O3呢?
查閱資料:
(1)自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種(FeO極易被氧化為Fe2O3);
(2)Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點見表:
(3)Fe2O3高溫時分解成Fe3O4
理論探討:實驗測定鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4,結合表中數(shù)據(jù),可推知鐵在氧氣里燃燒時產(chǎn)生的高溫應在
1535--1538
1535--1538
℃之間,在此溫度范圍內
Fe2O3
Fe2O3
已分解.
拓展延伸:
(1)實驗中為了防止集氣瓶炸裂,必須
在瓶底留有少量水或者沙子
在瓶底留有少量水或者沙子
;
(2)有些食品包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末,若粉末的顏色
變紅
變紅
,就說明包裝盒破損進氣,這樣售貨員就能及時發(fā)現(xiàn)并處理.

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科目:初中化學 來源: 題型:

小亮對鐵絲在氧氣里燃燒時出現(xiàn)的紅熱球狀物產(chǎn)生了興趣,隨后他進行了以下探究活動.
Fe3O4 Fe2O3
分解溫度/℃ 1538 1400 -
熔點/℃ - - 1535
【問題】鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe2O3呢?
【查閱資料】
(1)自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種(FeO極易被氧化為Fe2O3);
(2)Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點見表:
(3)Fe2O3高溫時分解成Fe3O4
【理論探討】實驗測定鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4,結合表中數(shù)據(jù),可推知鐵在氧氣里燃燒時產(chǎn)生的高溫應在
1535---1538
1535---1538
℃之間,在此溫度范圍內
Fe2O3
Fe2O3
已分解.

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后,某興趣小組有一些疑惑不解的問題,于是他們進行了以下探究活動,請你一同參與.
【問題1】細鐵絲在氧氣中燃燒為什么會“火星四射”?
【查閱資料1】①日常生活中的鋼鐵制品都含有少量碳雜質. ②含碳細鐵絲燃燒時,其中的炭粒生成的CO2氣體在熔融液態(tài)物質中形成氣泡,熔融液態(tài)物質因氣泡炸裂引起“火星四射”的現(xiàn)象.
【設計實驗】為了探究細鐵絲在純氧中燃燒產(chǎn)生“火星四射”現(xiàn)象的原因,該小組同學設計的實驗方案是:取長短粗細相同的含碳細鐵絲和不含碳的細鐵絲,分別在足量的氧氣中燃燒,觀察現(xiàn)象.你認為他們的方案
合理
合理
(填“合理”或“不合理”).
【實驗探究1】小明做細鐵絲在氧氣中的燃燒實驗時,他把細鐵絲繞成螺旋狀,一端系在一根鐵絲上,另一端系上一根火柴.點燃火柴后迅速把鐵絲連同火柴一起插入集氣瓶下部(沒有接觸到細沙,如圖所示),但不見鐵絲燃燒,反復實驗均未成功.
該同學認為可能導致失敗的原因主要有三種:
A.鐵絲表面有銹跡,影響了反應的進行;
B.點燃火柴后立即將它伸入瓶內,火柴燃燒消耗了氧氣,不利于鐵絲的燃燒;
C.火柴燃燒時有大量的熱量放出,將鐵絲和火柴迅速伸至集氣瓶下部,因熱脹冷縮之故.瓶內氧氣會膨脹逸出,使鐵絲無法燃燒.
實驗:根據(jù)以上假設,他對實驗應作的相應改進為:
(1)
用砂紙將鐵絲表面的銹除去
用砂紙將鐵絲表面的銹除去
;(2)
待火柴快燒盡再將鐵絲放入集氣瓶中
待火柴快燒盡再將鐵絲放入集氣瓶中
;(3)
將鐵絲和火柴伸至集氣瓶中上部,緩緩伸至集氣瓶底部
將鐵絲和火柴伸至集氣瓶中上部,緩緩伸至集氣瓶底部

【問題2】鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵呢?
【查閱資料2】①自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種(FeO極易被氧化為Fe2O3);②鐵的氧化物均能溶于酸的溶液.
【實驗探究2】將冷卻后的黑色物質碾碎,裝入試管,加入
稀鹽酸、硫酸銅等
稀鹽酸、硫酸銅等
溶液,觀察到的現(xiàn)象是
冒氣泡、出現(xiàn)紅色固體等
冒氣泡、出現(xiàn)紅色固體等
,說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵.
【問題3】鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe2O3呢?
【查閱資料3】①Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點見表:②Fe2O3高溫時分解成Fe3O4
Fe3O4 Fe2O3
分解溫度/℃ 1538 1400 -
熔點/℃ - - 1535
【理論探討】
根據(jù)實驗現(xiàn)象,并結合表中數(shù)據(jù),可推知鐵在氧氣里燃燒時產(chǎn)生的高溫應在
l535℃~l538℃
l535℃~l538℃
之間,在此溫度范圍內Fe2O3已分解,所以鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4
【拓展延伸】
(1)小林同學發(fā)現(xiàn)“鐵絲”在純凈氧氣中燃燒起來,觀察到火星四射,并有黑色固體生成,請寫出該反應的化學方程式
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
;
(2)Fe2O3高溫時會分解成Fe3O4和一種氣體,請寫出此反應的化學方程式
6Fe203
 高溫 
.
 
4Fe304+02
6Fe203
 高溫 
.
 
4Fe304+02
;
(3)有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末,若粉末的顏色
由黑色變成紅棕色
由黑色變成紅棕色
,就說明包裝盒破損進氣,這樣售貨員就能及時發(fā)現(xiàn)并處理.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

小亮對鐵絲在氧氣里燃燒時出現(xiàn)的紅熱球狀物產(chǎn)生了興趣,隨后他進行了以下探究活動.
問題1:鐵燃燒后剩下來的球狀物質中還有沒有鐵呢?
實驗探究:將剩下來的球狀物質碾碎,加入______溶液,觀察到的現(xiàn)象是______,說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵.
Fe3O4Fe2O3
分解溫度/℃15381400 
熔點/℃    1535
問題2:鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe2O3呢?
查閱資料:
(1)自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種(FeO極易被氧化為Fe2O3);
(2)Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點見表:
(3)Fe2O3高溫時分解成Fe3O4
理論探討:實驗測定鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4,結合表中數(shù)據(jù),可推知鐵在氧氣里燃燒時產(chǎn)生的高溫應在______℃之間,在此溫度范圍內______已分解.
拓展延伸:
(1)實驗中為了防止集氣瓶炸裂,必須______;
(2)有些食品包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末,若粉末的顏色______,就說明包裝盒破損進氣,這樣售貨員就能及時發(fā)現(xiàn)并處理.

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后,某興趣小組有一些疑惑不解的問題,于是他們進行了以下探究活動,請你一同參與.
[問題1]細鐵絲在氧氣中燃燒為什么會“火星四射”?
[查閱資料1]①日常生活中的鋼鐵制品都含有少量碳雜質. ②含碳細鐵絲燃燒時,其中的炭粒生成的CO2氣體在熔融液態(tài)物質中形成氣泡,熔融液態(tài)物質因氣泡炸裂引起“火星四射”的現(xiàn)象.
[設計實驗]為了探究細鐵絲在純氧中燃燒產(chǎn)生“火星四射”現(xiàn)象的原因,該小組同學設計的實驗方案是:取長短粗細相同的含碳細鐵絲和不含碳的細鐵絲,分別在足量的氧氣中燃燒,觀察現(xiàn)象.你認為他們的方案______(填“合理”或“不合理”).
[實驗探究1]小明做細鐵絲在氧氣中的燃燒實驗時,他把細鐵絲繞成螺旋狀,一端系在一根鐵絲上,另一端系上一根火柴.點燃火柴后迅速把鐵絲連同火柴一起插入集氣瓶下部(沒有接觸到細沙,如圖所示),但不見鐵絲燃燒,反復實驗均未成功.
該同學認為可能導致失敗的原因主要有三種:
A.鐵絲表面有銹跡,影響了反應的進行;
B.點燃火柴后立即將它伸入瓶內,火柴燃燒消耗了氧氣,不利于鐵絲的燃燒;
C.火柴燃燒時有大量的熱量放出,將鐵絲和火柴迅速伸至集氣瓶下部,因熱脹冷縮之故.瓶內氧氣會膨脹逸出,使鐵絲無法燃燒.
實驗:根據(jù)以上假設,他對實驗應作的相應改進為:
(1)______;(2)______;(3)______.
[問題2]鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵呢?
[查閱資料2]①自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種(FeO極易被氧化為Fe2O3);②鐵的氧化物均能溶于酸的溶液.
[實驗探究2]將冷卻后的黑色物質碾碎,裝入試管,加入______溶液,觀察到的現(xiàn)象是______,說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵.
[問題3]鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe2O3呢?
[查閱資料3]①Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點見表:②Fe2O3高溫時分解成Fe3O4
Fe3O4 Fe2O3
分解溫度/℃ 1538 1400 -
熔點/℃ - - 1535
[理論探討]
根據(jù)實驗現(xiàn)象,并結合表中數(shù)據(jù),可推知鐵在氧氣里燃燒時產(chǎn)生的高溫應在______之間,在此溫度范圍內Fe2O3已分解,所以鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4
[拓展延伸]
(1)小林同學發(fā)現(xiàn)“鐵絲”在純凈氧氣中燃燒起來,觀察到火星四射,并有黑色固體生成,請寫出該反應的化學方程式______;
(2)Fe2O3高溫時會分解成Fe3O4和一種氣體,請寫出此反應的化學方程式______;
(3)有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末,若粉末的顏色______,就說明包裝盒破損進氣,這樣售貨員就能及時發(fā)現(xiàn)并處理.

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