Question

人類的生產和生活都離不開金屬．
（1）金屬的應用非常廣泛．
①汽車電路中的導線大都是銅制的，這是利用了金屬銅的延展性和

 

性．
②鐵是生產和生活中使用最多的金屬，下列關于鐵的敘述不正確的是

 

．
A．鐵生銹時生成四氧化三鐵         B．表面涂漆以防止鐵生銹
C．鐵制品應放置于干燥的環(huán)境中     D．應及時回收廢棄的鐵制品
（2）金屬活動性順序有重要的應用．鋁、銅、鐵為日常生活中常見的金屬，某化學興趣小組的同學在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關性質時，進行了如圖實驗：

在A實驗中發(fā)生反應的化學方程式為

 

，反應類型為

 

．將A實驗結束后①、②試管內的物質倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質明顯增多，一段時間后過濾，濾渣中的物質所有可能的組成為

 

，濾液中的溶質可能為

 

（填寫以下序號）．
①Al₂（SO₄）₃
②Al₂（SO₄）₃、FeSO₄
③Al₂（SO₄）₃、Fe₂（SO₄）₃
④FeSO₄、CuSO₄
⑤Al₂（SO₄）₃、FeSO₄、CuSO₄．

Answer 1

考點：金屬的物理性質及用途,金屬的化學性質,金屬銹蝕的條件及其防護,金屬的回收利用及其重要性,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）金屬具有優(yōu)良的導電性；根據鐵銹蝕的條件和鐵銹的主要成分以及防銹措施來分析；
（2）根據鋁、銅、鐵金屬活動順序以及活動性強的金屬可以將活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來進行解答．

解答：解：（1）①電路中的導線是用銅制的，是利用了銅的延展性和導電性；
②鐵與氧氣和水共存時易生銹，故應保存在干燥的環(huán)境中，通過在金屬表面覆蓋保護層來防止生銹，要回收廢舊金屬以節(jié)約金屬資源；鐵生銹時生成三氧化二鐵而不是四氧化三鐵；
（2）鋁、銅、鐵金屬活動順序是鋁＞鐵＞銅；依據活動性強的金屬可以將活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來，所以在A實驗中鐵粉不和硫酸鋁溶液反應，只能和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；將A實驗結束后①、②試管內的物質倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質明顯增多，說明實驗①沒有反應的鐵粉又和實驗②中剩余的硫酸銅溶液生成銅和硫酸亞鐵，所以一段時間后過濾．濾渣中一定含有的物質是銅，可能含有剩余的鐵；所以當鐵恰好和硫酸銅反應時，濾液中含有的金屬離子是Al³⁺、Fe²⁺；當硫酸銅有剩余時，濾液中含有的金屬離子是Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．
故答案為：（1）①導電；②A；
（2）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；置換反應；銅或鐵、銅；②⑤．

點評：本題考查了金屬的活動順序，完成此類題目，要根據物質的不同性質加以分析鑒別，所以要求同學們在平時的學習中要加強主要物質性質的記憶，以便能夠靈活應用．