Question

下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、大多數(shù)的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成
• B、鈣原子、氦原子最外層電子數(shù)為2，化學(xué)性質(zhì)相似，在反應(yīng)中容易失去電子
• C、氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在反應(yīng)中若得到一個(gè)電子即變成氯離子（Cl^-）
• D、質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都約等于1

Answer 1

考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成,核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成,化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：A、從氫原子核內(nèi)只有質(zhì)子沒(méi)有中子去分析解答；故A正確；
B、從氦原子最外層電子數(shù)為2，氦是稀有氣體的一種，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在反應(yīng)中不易得失去電子去分析解答；
C、從氯原子最外層電子數(shù)為7，在反應(yīng)中得一個(gè)電子后變成8個(gè)電子和穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由于電子數(shù)18比質(zhì)子數(shù)17多1，所以帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，變成氯離子去分析解答；
D、從一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子質(zhì)量都大約和一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12相等，所以質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都約等于1去分析解答；

解答：解：A、大多數(shù)的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成，少數(shù)如氫原子核內(nèi)只有質(zhì)子沒(méi)有中子；故A正確；
B、氦原子最外層電子數(shù)為2，氦是稀有氣體的一種，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在反應(yīng)中不易得失去電子；故B錯(cuò)誤；
C、氯原子最外層電子數(shù)為7，在反應(yīng)中得一個(gè)電子后變成8個(gè)電子和穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由于電子數(shù)18比質(zhì)子數(shù)17多1，所以帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，變成氯離子；故C正確；
D、由于一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子質(zhì)量都大約和一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12相等，所以質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都約等于1；故D正確；
由于題目要求選出不正確的，故答案為：B．

點(diǎn)評(píng)：像氦原子那樣，原子外只有一個(gè)電子層，且電子層上的電子個(gè)數(shù)為2的結(jié)構(gòu)，也屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．