Question

黃銅是銅和鋅的合金。向一定質(zhì)量的黃銅樣品中加入196g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2g氫氣。

（1）（3分）求所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

（2）（3分）除了可求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)外，你還能求出的化學量有           。（填序號，錯選不得分）

①鋅的質(zhì)量        ②銅的質(zhì)量分數(shù)   ③鋅的質(zhì)量分數(shù)    ④硫酸鋅的質(zhì)量    ⑤硫酸溶液的體積   ⑥反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

 

Answer 1

【答案】

（1） 5%

（2）1、 4、 6  （選對一個化學量得1分。錯選則不得分）

【解析】

試題分析：解：（1）設(shè)反應(yīng)用去硫酸的質(zhì)量為X。

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+ H₂↑

98                    2

X            0.2g

98：2=X：0.2g

X=9.8g

所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=5%。

（2）因為不知道黃銅的總質(zhì)量，故除了可求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)外，還能求出的化學量有：①鋅的質(zhì)量、④硫酸鋅的質(zhì)量、⑥反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

考點：根據(jù)化學方程式計算；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

點評：本題難度較大，除了根據(jù)化學方程式計算外，還要根據(jù)已知條件推斷可以解答的其他問題，這需要充分理解根據(jù)化學方程式計算的緣由。