Question

（2009?瀘州）某�；瘜W興趣小組同學做了以下實驗探究溶液中溶質的成分，請回答下列問題：
（1）實驗一：在盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，逐滴加入澄清石灰水，溶液變渾濁，其反應的化學方程式為

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

．
（2）實驗二：將實驗一所得渾濁溶液進行過濾得到澄清溶液M．對M溶液中溶質成分，甲同學提出了以下假設：
A、M中溶質成分為NaOH            B、M中溶質成分為NaOH和Na₂CO₃
C、M中溶質成分為NaOH和Ca（OH）₂D、M中溶質成分為NaOH、Na₂CO₃和Ca（OH）₂
甲同學提出的上述假設中肯定不成立的是

D

．
（3）乙同學取少量濾液M于一支試管中，向其中加入過量鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣體產生．產生氣體的化學方程式為

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．該實驗現(xiàn)象說明上述甲同學的假設中

B

（填序號）成立．
（4）丙同學懷疑該實驗所用碳酸鈉中混有少量硫酸鈉，于是他取此碳酸鈉溶液少許于一支試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，由此他確認碳酸鈉溶液中混有少量硫酸鈉．請問丙同學的結論

不正確

（填“正確”或“不正確”），理由是

碳酸鈉和硫酸鈉均會于氯化鋇反應生成白色沉淀

．

Answer 1

分析：（1）根據碳酸鈉與氫氧化鈣反應的原理分析即可；
（2）根據題意并結合混合溶液能否共存分析即可；
（3）根據碳酸鈉與鹽酸反應的原理分析即可；
（4）根據碳酸鈉、硫酸鈉與氯化鋇反應的原理及現(xiàn)象分析即可；

解答：解：（1）石灰水的成分是氫氧化鈣，碳酸鈉可以與石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀；
故答案為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
（2）混合物相互反應時，要考慮過量與不過量的問題，
A、若碳酸納與氫氧化鈣恰好完全反應，則濾液中只有生成的氫氧化鈉，故A正確；
B、若碳酸鈉溶液過量，則濾液中有生成的氫氧化鈉和剩余的碳酸鈉，故B正確；
C、若氫氧化鈣過量，則濾液中有生成的氫氧化鈉和剩余的氫氧化鈣，故C正確；
D、因為碳酸鈉會與氫氧化鈣反應，即碳酸鈉與氫氧化鈣不共存，故D錯誤．
故選D
（3）碳酸納可以與鹽酸反應產生氣體，方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，該實驗現(xiàn)象說明上述甲同學的假設中B正確，
故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑  B
（4）因為碳酸鈉和硫酸鈉均會于氯化鋇反應生成白色沉淀，所以用氯化鋇溶液根本鑒別不出碳酸鈉中是否有硫酸鈉，
故答案為：不正確     碳酸鈉和硫酸鈉均會于氯化鋇反應生成白色沉淀

點評：在判斷幾種物質相互反應后所得到的物質的成分時一定要注意過量與不過量的問題．