Question

某工廠的廢水只含硫酸鎂和少量硫酸，課外活動小組以此作為課題，探討如何從中回收純凈的硫酸鎂固體他們設(shè)計了兩種不同的方案，請你參加討論：

(1)方案一：選用鎂粉為試劑．

①往廢水中逐次加入鎂粉，當(dāng)觀察到________時，說明加入鎂粉的量已經(jīng)足夠．

此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；

②接下來的操作方法依次是________和________．

(2)方案二：選用氫氧化鈉溶液為試劑．

①向廢水中逐滴加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)________時，停止滴入氫氧化鈉溶液．

此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；

②為了得到純凈的硫酸鎂溶液，接著應(yīng)進(jìn)行的實驗操作是(請簡要寫出操作過程)________；

③……，得到硫酸鎂固體．

(3)比較兩個方案，假設(shè)實驗中都沒有損耗，那么，最后得到的硫酸鎂固體的質(zhì)量是否相同？________，原因是________．

(4)請你繼續(xù)探究，設(shè)計新的方案(使用的試劑必須是與鎂粉和氫氧化鈉屬不同類別)：

你選用的一種試劑是(寫化學(xué)式)________；該試劑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)①鎂粉有剩余，溶液中不再有氣泡產(chǎn)生Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑；②過濾，蒸發(fā)． 　　(2)①不再生成沉淀；H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O；MgSO2＋2NaOHMg(OH)2↓＋Na2SO4；②過濾，取出沉淀，加入稀硫酸，至沉淀恰好完全溶解． 　　(3)不同，方案一中加入鎂粉，增加了硫酸鎂的質(zhì)量． 　　(4)MgO，MgO＋H2SO4MgSO4＋H2O(還可能有其他合理答案)． 　　考查要點：此題較為綜合，既考查了基本的化學(xué)反應(yīng)，又考查了實驗操作，還考查了新的實驗方案的設(shè)計． 　　例題精解：此題只有熟悉有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、實驗現(xiàn)象和相關(guān)的實驗操作，才能很好地解決．本題的實驗?zāi)康氖且�除去硫酸鎂和少量硫酸，可從兩個角度來思考，一個是將硫酸與Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3反應(yīng)，這樣既能除去雜質(zhì)又能提高硫酸鎂的質(zhì)量．另一個思路是將硫酸鎂與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2沉淀，在過濾取出沉淀，加入稀硫酸，將沉淀還原成硫酸鎂．