Question

【題目】實驗室常采用亞硫酸鈉固體(Na2SO3)與濃硫酸在常溫下反應(yīng)制取SO2 ， SO3是一種有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水。

（1）儀器①的名稱是。
（2）實驗室制取SO2選擇的發(fā)生裝置是圖 (填字母序號)。實驗室用該裝置還可以制取O2或者CO2 ， 分別寫出制取這兩種氣體的化學方程式： ， ，前者屬于基本反應(yīng)類型中的。
（3）用圖C所示裝置收集SO2時，(填“a”或“b”)端管口進氣。圖D燒杯中NaOH溶液可以吸收多余SO2 ， 生成亞硫酸鈉(Na2SO3)和水，則該反應(yīng)的化學方程式：(填序號)。
A．NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
B．2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ．
C．2NaOH+SO2=Na2SO3

Answer 1

【答案】
（1）長頸漏斗
（2）B,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,2H2O2+2H2O+O2↑,復分解反應(yīng)
（3）b,B
【解析】（1）儀器①的名稱為長頸漏斗；（2）實驗室制取二氧化碳要用固液常溫型發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
二氧化硫能用該裝置，即為B；制取氧氣若也用該裝置，則應(yīng)選擇過氧化氫分解，反應(yīng)方程式為2H2O2+2H2O+O2↑，制取二氧化碳的反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)；（3）二氧化硫密度比空氣大，所以用C收集時，氣體應(yīng)從b端管口進入；NaOH溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故B方程式正確；

選擇發(fā)生裝置要看反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，若反應(yīng)物為固體，反應(yīng)條件需加熱，則選擇固固加熱型發(fā)生裝置；若反應(yīng)物為固液，反應(yīng)條件常溫，則選擇固液常溫型發(fā)生裝置；氣體的收集方法看密度和溶解性，若不溶于水，可用排水法收集，若密度比空氣小，則可用向下排空氣法收集，若密度比空氣大，則可用向上排空氣法收集。