Question

（1）物質(zhì)X燃燒反應的化學方程式為：X+3O₂═2CO₂+3H₂O，由此可知X的化學式為    ；
（2）一定質(zhì)量的KClO₃與a g MnO₂的混合物加熱至完全反應后，剩余固體的質(zhì)量為b g，則生成KCl的質(zhì)量為    g；
（3）已知一個鋅原子的質(zhì)量為m kg，一個作為相對原子質(zhì)量計算標準的碳原子質(zhì)量為n kg，則鋅的相對原子質(zhì)量可用含m、n的式子表示為    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷反應物X的化學式．
（2）根據(jù)該反應中二氧化錳作催化劑，反應前后質(zhì)量不變，完全反應后剩余固體為氯化鉀和二氧化錳的混合物，由完全反應后剩余固體的質(zhì)量為bg計算出生成KCl的質(zhì)量即可．
（3）根據(jù)某原子的相對原子相對質(zhì)量=，結(jié)合題意進行分析解答．
解答：解：（1）根據(jù)反應的化學方程式X+3O₂═2CO₂+3H₂O，反應物中氧原子個數(shù)分別為6，反應后的生成物中碳、氧、氫原子個數(shù)分別為2、7、6，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個碳、6個氫原子、1個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為C₂H₆O．
（2）一定質(zhì)量的KClO₃與agMnO₂的混合物加熱至完全反應后，完全反應后剩余固體為氯化鉀和二氧化錳的混合物；由于該反應中二氧化錳作催化劑，反應前后質(zhì)量不變，完全反應后剩余固體的質(zhì)量為bg，則生成KCl的質(zhì)量為b-ag．
（3）已知一個鋅原子的質(zhì)量為mkg，一個作為相對原子質(zhì)量計算標準的碳原子質(zhì)量為nkg，則鋅的相對原子質(zhì)量==．
故答案為：（1）C₂H₆O；（2）b-a；（3）．
點評：本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律、利用化學反應前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學式的方法、相對原子相對質(zhì)量的計算方法等是正確解題的關鍵．