Question

某溫度下，硫酸銅的飽和溶液192g與質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，生成藍色沉淀19.6g．求：反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：設參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y．
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
80 142 98
x y 19.6g
=
x=16g
=
y=28.4g
∴NaOH溶液的總質(zhì)量==160g
反應后所得溶液的總質(zhì)量為：
192g+160g-19.6g=332.4g
∴所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=8.5%
答：反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8.5%．
分析：本題首先要根據(jù)題中反應的化學方程式中氫氧化銅沉淀的質(zhì)量計算出所得溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算反應后所得溶液的質(zhì)量，而反應后所得溶液的質(zhì)量等于反應前硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量之和減去生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量，所以還要先求出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，氫氧化鈉溶液的質(zhì)量等于氫氧化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量除以氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題考查溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，要求我們既能根據(jù)化學方程式進行溶質(zhì)質(zhì)量的計算，還要能根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出溶液的質(zhì)量．