恒溫時,m克某物質(zhì)溶液蒸發(fā)掉0.6m克水,能析出0.1m克不含結晶水的該物質(zhì)的晶體,再蒸發(fā)0.1m克的水,又能析出0.1m克晶體,則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為( )
A.25%
B.70%
C.50%
D.30%
【答案】
分析:根據(jù)第二次蒸發(fā)屬于飽和溶液蒸發(fā),根據(jù)飽和溶液蒸發(fā)水析出晶體的質(zhì)量計算出該物質(zhì)的溶解度,再利用飽和溶液計算出含有的溶質(zhì)質(zhì)量,再加上開始不飽和溶液蒸發(fā)水析出晶體的質(zhì)量,除以總溶液質(zhì)量算出原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
解答:解:由m克某物質(zhì)溶液蒸發(fā)掉0.6m克水,能析出0.1m克不含結晶水的該物質(zhì)的晶體,再蒸發(fā)0.1m克的水,又能析出0.1m克晶體,可知第二次蒸發(fā)屬于飽和溶液蒸發(fā),由蒸發(fā)0.1m克的水,又能析出0.1m克晶體可知飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是1:1;在第一次蒸發(fā)水后所得溶液是飽和溶液,此時溶液質(zhì)量為m-0.6m-0.1m=0.3m,所以這些溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為0.15m,所以原溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為:0.15m克+0.1m克=0.25m克,所以原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
×100%=25%.
故選A.
點評:解答本題關鍵是根據(jù)蒸發(fā)0.1m克的水,又能析出0.1m克晶體可知飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是1:1,求出飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量,再進行計算即可.