要使5克質量分數(shù)為98%的濃H2SO4稀釋成質量分數(shù)為9.8%的稀H2SO4，需要水的質量是


  1. A.
    100g
  2. B.
    90g
  3. C.
    50g
  4. D.
    45g
D
分析：根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變進行解答．
解答：溶液稀釋前后溶質的質量不變，設5g這種濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為9.8%的硫酸，需要水的質量為x
5g×98%=（5g+x）×9.8%
x=45g
故選D．
點評：本題考查了有關溶液稀釋的計算和濃硫酸的稀釋，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

氧化物、酸、堿、鹽都是重要的無機化合物．請按要求回答下列一系列相關的問題．
（1）產(chǎn)生下列現(xiàn)象，只和空氣中的水蒸氣有關的是
 

A．固體燒堿要密封存放
B．生石灰長期在空氣中放置會變質
C．濃硫酸露置于空氣中會增重、變稀
D．鐵制品放在潮濕空氣中會生銹
（2）以下是一些食物的近似pH，對于胃酸過多的人比較適宜的食物是
 

選項 A B C D
物質 橘子 泡菜 葡萄 玉米粥
pH 2.9～3.5 3.0～4.0 3.5～4.5 6.8-8.0
（3）根據(jù)“性質決定用途，用途體現(xiàn)性質”回答下列問題．
A．稀釋濃硫酸時，為什么不可將水倒進濃硫酸里？請簡要解釋其原因．
B．鹽酸等許多酸都能使紫色石蕊試液變紅，為什么？
C．寫出用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣）的化學方程式．
（4）三支試管中分別裝有少量白色固體，它們分別是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣中的一種，只要加入足量的
 
就能將它們一次性鑒別出來；鹽酸（分析純）化學式HCl質量分數(shù)36%密度l．18g/cm3
（5）實驗操作考試時某同學做了如下兩個實驗：①氧化銅與稀硫酸反應；②燒堿溶液與酚酞溶液反應．實驗結束后，該同學發(fā)現(xiàn)廢液缸中有藍色沉淀．請你寫出有藍色沉淀生成的反應的化學方程式是
 
．
（6）右圖是濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容．請回答：
A．現(xiàn)要配制9%的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸
 
g；
B．濃鹽酸使用一段時間后溶質質量分數(shù)變小的原因是什么？
C．某固體氫氧化鈉在空氣中敞口放置一段時間后部分變質，將該固體取10g加入質量分數(shù)為9%的鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共產(chǎn)生氣體質量為2.2g，試計算未變質的氫氧化鈉的質量為多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?邗江區(qū)一模）鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．

[方案一]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應（已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，而鎂不與氫氧化鈉溶液反應），測定剩余固體質量．
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于m g 質量分數(shù)為8%的NaOH溶液中．為保證合金反應完全，則NaOH溶液的體積V≧
97mL
97mL
．（假設NaOH溶液的密度為1g/mL）實驗室取一定量液體一般用量筒，圖1中
②
②
（填序號）是量筒的一部分，其讀數(shù)為
2.6
2.6
mL．在量取液體體積時，量筒必須放平，視線要與量筒內的液體
凹液面最低處
凹液面最低處
保持水平，再讀出液體體積數(shù)．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將
偏高
偏高
 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
[方案二]他們設計了圖2所示的實驗裝置．在分液漏斗中加入稀硫酸，用稀硫酸和鋁鎂合金反應．
（1）裝置的氣密性如何檢查
連接好裝置，從堿式滴定管加水，若滴定管中的液面和左邊干燥管中的液面有穩(wěn)定的高度差，則裝置不漏氣．
連接好裝置，從堿式滴定管加水，若滴定管中的液面和左邊干燥管中的液面有穩(wěn)定的高度差，則裝置不漏氣．
；
（2）裝置中導管a的作用是
保持錐形瓶和分液漏斗間的壓強恒定，使稀硫酸能順利滴下
保持錐形瓶和分液漏斗間的壓強恒定，使稀硫酸能順利滴下
和
消除因稀硫酸的滴入引起的體積誤差
消除因稀硫酸的滴入引起的體積誤差
．
（3）裝置中有刻度的長管叫堿式滴定管，其刻度示意圖如方案一第（1）題圖中③所示．若實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為
V1-V2　
V1-V2　
mL．
（4）寫出發(fā)生反應的化學方程式
Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
．
[反思]：實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因
錐形瓶內生成的氫氣使瓶內壓強增大
錐形瓶內生成的氫氣使瓶內壓強增大
．
（5）若測得鎂鋁合金中鎂的質量分數(shù)為4%，現(xiàn)取n克鎂鋁合金，投入到足量的質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸溶液中，共收集得到氫氣0.8克，則消耗的稀硫酸是
400
400
克，該合金的質量n為
7.3
7.3
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有100克10%的硝酸鉀溶液．
（1）若加入10克水后，溶液的溶質質量分數(shù)為
9.1%
9.1%
．
（2）若加入10克硝酸鉀，且全部溶解，則溶解后的溶質質量分數(shù)為
18.2%
18.2%
．
（3）若把原溶液蒸發(fā)掉20克水后，且無溶質析出，則此溶液的溶質質量分數(shù)為
12.5%
12.5%
．
（4）若把原溶液蒸發(fā)掉60克水后，恢復到原來溫度，有硝酸鉀固體2克析出，則此時溶液的溶質質量分數(shù)為
21.1%
21.1%
，該溫度下，硝酸鉀的溶解度為
26.7g
26.7g
．
（5）若要使原溶液的濃度變?yōu)?%，則應加水
100
100
克．

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科目：初中化學 來源： 題型：

要使5克質量分數(shù)為98%的濃H2SO4稀釋成質量分數(shù)為9.8%的稀H2SO4，需要水的質量是（　　）

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