Question

【10湖北十堰21】．小丹同學在學習酸的性質時，從同一卷鎂帶中剪取長度相等的兩根鎂帶，分別與室溫下H濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應。觀察發(fā)現(xiàn)：鎂帶在稀鹽中放出氣泡的速率明顯快魚在稀硫酸中防除氣泡的速率。

［查閱資料］

1．金屬與酸發(fā)生置換反映，基本質是金屬單質與H反映。

2．生成H₂速率主要取決與：①金屬表面積 ②溶液中H濃度 ③溫度等條件

3．H的濃度與1L溶液中H的數(shù)目成正比。

4．溶液中除H外的其它離子可能會影響反映速率。

［提出問題］

①小丹同學在進行上述實驗時，控制了鎂帶與酸反映的哪幾個條件？（答出兩條）

②上述反映中C1^－、SO如果反映速度？

［猜想假設］

I．Cl^－促進了鎂與酸的反映，SO對反映無影響。

II．SO抑制了鎂與酸的反映，C1^－對反映無影響。

III．                                        。

請回答問題①，完成猜想3

［實驗探究］為了驗證猜想，小丹設計了如下實驗：

 

實驗 編號	鋁片 長度	H＋濃度 相同的酸	反應片刻后 添加少量試劑	產生氣泡 的速率	結論
A	2cm	5mL鹽酸	Na2SO4固體	無明顯變化	（結論A）
B	2cm	5mL硫酸	（試劑B）	明顯加快	Cl－對反應有促進作用

 

試劑B是        （化學式）固體。

［結論］結論A為                              。

［反思］將試劑B改用HC1氣體，不能達到探究目的，其原因是              。

 

Answer 1

問題①：鎂帶的表面積；H^＋濃度，溫度

猜想III：SO抑制了鎂與酸的反應，Cl^－促進了鎂與酸的反應。

試劑B：NaCl

結論A：Na＋、SO對反應無影響（漏Na^＋不扣水）

反  思：由于HCl氣體溶于水生成了鹽酸，增加了H^＋濃度，改變了實驗條件。

解析:略