Question

某石灰廠需要測定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)（雜質(zhì)只含CaCO₃）的質(zhì)量分數(shù)。小剛進行了如圖實驗。請計算：

（1）生成CO₂氣體的質(zhì)量；

（2）樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）0.22g     （2）10%

【解析】

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以根據(jù)質(zhì)量差可直接求出二氧化碳的質(zhì)量=10g+500g+100g-609.78g=0.22g，再根據(jù)化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑中CaCO₃與CO₂的質(zhì)量關(guān)系，便可算出CaCO₃的質(zhì)量，進而可求樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)

解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                    44  

x                      0.22g

100：44=x：0.22g      ∴x=1g

故樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)=1g/10g×100%=10%

考點：根據(jù)化學(xué)方程式進行計算