Question

14．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
（1）如圖裝置中使用注射器的優(yōu)點(diǎn)是能控制產(chǎn)生氧氣的速率，觀察量筒中液體的體積時(shí)視線(xiàn)要與液體凹液面最低處保持水平．
（2）下面是用上述裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，收集的相關(guān)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	H2O2溶液 的濃度/%	H2O2溶液 的體積/mL	MnO2的 用量/g	溫度/℃	收集O2的體積/mL	反應(yīng)所需 的時(shí)間/s
①	5	2	0.1	20	4	18
②	10	2	0.1	20	4	6
③	30	8	/	40	2	64
④	30	8	/	60	2	25

由實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知．化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度 有關(guān)；
由實(shí)驗(yàn)③和④對(duì)比可知．化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是溫度越高，反應(yīng)速率越快；
（3）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子相互碰撞、結(jié)合的結(jié)果．化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子的概率有關(guān)．試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因：反應(yīng)物濃度越大，單位體積內(nèi)微觀粒子數(shù)目就越多，相互接觸發(fā)生反應(yīng)的幾率就越大．

Answer 1

分析 （1）注射器能夠控制過(guò)氧化氫的使用量；讀數(shù)時(shí)，視線(xiàn)要與凹液面的最低處保持水平；
（2）①②是過(guò)氧化氫濃度不同而其他條件相同，這種設(shè)計(jì)是驗(yàn)證反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速度的影響；③④則是溫度不同其他條件相同，是對(duì)溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究．
（3）反應(yīng)物越濃在溶液中離子的密度會(huì)更大，離子間結(jié)合的機(jī)會(huì)更多，分析時(shí)應(yīng)從微觀離子著手．

解答 解：（1）如圖裝置中使用注射器的可以隨時(shí)控制過(guò)氧化氫的使用量．給量筒中的液體讀數(shù)時(shí)，視線(xiàn)要與凹液面的最低處保持水平；
（2）從表中分析可知：①②是過(guò)氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時(shí)各種量均相同，可知這一過(guò)程是考查反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系．；③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對(duì)溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究．
（3）反應(yīng)物濃度大時(shí)溶液中的離子數(shù)量較多，反應(yīng)的接觸面較大反應(yīng)速度自然變快．
故答案是：（1）能控制產(chǎn)生氧氣的速率（或能控制過(guò)氧化氫溶液的使用量）；液體凹液面最低處保持水平．
（2）反應(yīng)物濃度（或溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）；溫度越高，反應(yīng)速率越快．
（3）反應(yīng)物濃度越大，單位體積內(nèi)微觀粒子數(shù)目就越多，相互接觸發(fā)生反應(yīng)的幾率就越大．

點(diǎn)評(píng) 本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方式探究了影響化學(xué)反應(yīng)速度影響的因素，利用控制變量的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)了學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力，認(rèn)識(shí)了對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度影響的因素．