Question

金屬材料在國防建設中起著重要的作用，圖1為殲﹣15飛機在航空母艦上起飛．

（1）國防建設中大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋁合金比純鋁的硬度 （填“大”或“小”）．

（2）日常生活中鋁制品比鐵更耐腐蝕的原因是 （用化學方程式表示）．

（3）鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的 、 共同作用的結(jié)果．

（4）為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強金屬．小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖2的兩個實驗：

①實驗一中，小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是 ．

②實驗二若出現(xiàn) 現(xiàn)象，可證明鐵的活動性強于銅．

（5）某興趣小組對一份含鐵的固體樣品進行探究．通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成．他們稱取了13.6g固體樣品，用圖３所示的裝置實驗，測定的數(shù)據(jù)如圖４所示．

①圖３中硬質(zhì)玻璃管中的生成鐵的化學方程式為 ．

②固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量是 克．

③將上述反應后11.2g的固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (結(jié)果精確到0.1％)（不寫計算過程）．

Answer 1

（1） 大 （2）4Al+3O2====2Al2O3 （3）氧氣、水

（4）①選取的酸的種類不同 ②鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)

（5）①Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ② 8 ③ 22.9%

【解析】

試題分析：日常生活中鋁制品比鐵更耐腐蝕的原因是4Al+3O2====2Al2O3，生成的氧化鋁是一層致密的氧化物薄膜，保護其不再反應，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成的CO2的質(zhì)量=13.6克-11.2克=２.4克，設氧化鐵的質(zhì)量為X，F(xiàn)e2O3+3CO 2Fe+3CO2

160 112 160-112=48

X 2.4克

列比例得 160：X=48:2.4克 解得Ｘ＝8克

設生成的氯化亞鐵的質(zhì)量為X，生成的氫氣的質(zhì)量為Ｙ Fe+2HCl FeCl2+H2↑

56 127 2

11.2克 X Y

列比例得 56:11.2克==127：X 解得Ｘ=25.4克

56:11.2克==2：Y 解得Y=0.4克

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=25.4克／（100+11.2-0.4）×100%=22.9%

考點：鋁耐腐蝕的原因 煉鐵的原理 根據(jù)化學方程式的計算 質(zhì)量分數(shù)的計算