Question

17．環(huán)保部門對某工廠的廢水進行抽樣分析，結果表明廢水中含少量硫酸．取一定量廢水用質量分數(shù)為2%的氫氧化鈉溶液中和（已知廢水中的其他成分不與氫氧化鈉反應），至pH=7時，消耗氫氧化鈉溶液的質量為40克，同時測得反應后溶液的質量為138克．計算該工廠排放的廢水中硫酸溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，根據反應的化學方程式及其提供的數(shù)據可以進行相關方面的計算．

解答 解：設稀硫酸中硫酸質量為x，
稀硫酸質量為：138g-40g=98g，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
80           98
40g×2%   x
$\frac{80}{40g×2%}$=$\frac{98}{x}$，
x=0.98g，
該工廠排放的廢水中硫酸溶質的質量分數(shù)為：$\frac{0.98g}{98g}$×100%=1%，
答：該工廠排放的廢水中硫酸溶質的質量分數(shù)為1%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．