Question

12．某實驗小組的同學用氫氧化鋇溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鋇溶液加入一定量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究．
Ⅰ．探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分．
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想】猜想一：BaCl₂、Ba（OH）₂和HCl；       猜想二：①BaCl₂、Ba（OH）₂；
猜想三：只有BaCl₂；                  猜想四：BaCl₂和HCl．
根據(jù)所學知識判斷，猜想②一一定不成立
【查閱資料】氯化鋇溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性
【進行實驗】
實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩
實驗現(xiàn)象：③溶液無明顯變化（或溶液不變紅色）
結(jié)論：猜想二不成立
實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入④碳酸鈉 溶液至過量
實驗現(xiàn)象：開始產(chǎn)生氣泡，隨著試劑大量加入，逐漸產(chǎn)生⑤先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀
結(jié)論：猜想三不成立，猜想四成立
【反思與拓展】
燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成危害，要處理燒杯內(nèi)的溶液，使其溶質(zhì)只含有BaCl₂，應向燒杯中加入過量的⑥BaCO₃．

Answer 1

分析 【猜想】根據(jù)反應的程度進行猜想：恰好反應、一種物質(zhì)完全反應，另一種物質(zhì)有剩余；
氫氧化鋇和鹽酸不能共存；
【進行實驗】
1、根據(jù)酚酞遇堿變紅來進行解答；
2、據(jù)碳酸鈉與鹽酸和氯化鋇反應的現(xiàn)象解答；
3、根據(jù)酸的性質(zhì)分析
【反思與拓展】據(jù)除雜的原則分析．

解答 解：【猜想】反應可能是恰好反應，只有氯化鋇（猜想三）、也可能是一種物質(zhì)完全反應，另一種物質(zhì)有剩余，若氫氧化鋇過量，則含有氫氧化鋇和氯化鋇（猜想二）；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鋇（猜想四）；②猜想一一定不正確，因鹽酸與氫氧化鋇不能共存．故填：BaCl₂、Ba（OH）₂；一；
【進行實驗】因為酚酞遇堿會變紅色，而結(jié)論是猜想二不正確，即不含有氫氧化鋇，故觀察到的現(xiàn)象是溶液不變紅色；故填：溶液無明顯變化（或溶液不變紅色）；
取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，而結(jié)論是猜想三不成立，猜想四成立，故實驗現(xiàn)象：鹽酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣泡，鹽酸消耗掉后，氯化鋇再與碳酸鈉反應產(chǎn)生沉淀；故填：碳酸鈉；先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀；
【反思與拓展】要處理燒杯內(nèi)的溶液，把鹽酸除去，使其溶質(zhì)只含有BaCl₂，應向燒杯中加入過量的BaCO₃，因碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇和水、二氧化碳，不會產(chǎn)生新的雜質(zhì)．故填：BaCO₃．

點評 本題考查了酸堿中和反應以及實驗設計的能力．設計實驗時，可以從反應后的產(chǎn)物和其有關(guān)的性質(zhì)著手．