Question

19．如圖為實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答問(wèn)題：

（1）寫出帶有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①分液漏斗；②集氣瓶．
（2）若用A、C裝置組合制取O₂，當(dāng)看到水槽中氣泡氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)，開(kāi)始收集．收集完畢時(shí)，應(yīng)先撤導(dǎo)管，后熄滅酒精燈．
（3）寫出用B、E裝置組合制取某氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（4）H₂S是有毒氣體，溶于水成氫硫酸．實(shí)驗(yàn)室常用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀H₂SO₄常溫發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制H₂S．某同學(xué)用G裝置來(lái)收集處理H₂S．
①實(shí)驗(yàn)室制H₂S的化學(xué)方程式為FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S．
②用G裝置來(lái)收集處理H₂S，說(shuō)明其密度比空氣大．
③G裝置中氫氧化鈉溶液的作用是吸收硫化氫，漏斗的作用是防止倒吸．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)加熱高錳酸鉀制氧氣并用排水法收集時(shí)的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析解答：用排水法收集氧氣，要等到排出空氣后再收集；收集后要防止水的倒流而引起試管的炸裂；
（3）根據(jù)發(fā)生裝置和收集方法的特點(diǎn)選擇合適的氣體制�。築E組合適合制取固液常溫型的反應(yīng)及密度比空氣小的氣體；
（4）根據(jù)信息提供的反應(yīng)物及反應(yīng)類型寫出相應(yīng)的方程式；
②根據(jù)收集方法及進(jìn)氣口判斷硫化氫的密度；
③根據(jù)信息硫化氫有毒及硫化氫的性質(zhì)分析．

解答 解：（1）通過(guò)分析題中所指儀器的作用可知，①是分液漏斗，②是集氣瓶；
（2）用排水法收集的時(shí)機(jī)不能是剛一冒氣泡，否則收集到的氧氣混有空氣使氧氣不純；收集完畢若先熄滅酒精燈會(huì)引起水的倒流使試管炸裂，故應(yīng)該先從水中取出導(dǎo)氣管；
（3）BE組合適合制取固液常溫型的反應(yīng)及密度比空氣小的氣體，因此可以是熟悉的氫氣，要用活潑金屬和酸反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為：H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑或其他合理答案；
（4）①硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因此產(chǎn)物為：硫酸亞鐵和硫化氫，反應(yīng)的方程式為：H₂SO₄+FeS=FeSO₄+H₂S↑；
②根據(jù)收集方法及進(jìn)氣管（長(zhǎng)管）可以判斷硫化氫的密度比空氣大；
③因?yàn)榱蚧瘹溆卸�，能溶于水形成氫硫酸，故可以和氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，從而防止多余的硫化氫逸散到空氣中污染空氣；
漏斗可以增大與氫氧化鈉的接觸面積，防止溶液倒吸入集氣瓶．
故答案為：（1）分液漏斗，集氣瓶；
（2）連續(xù)均勻冒出，撤導(dǎo)管，后熄滅酒精燈；
（3）H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑；
（4）①H₂SO₄+FeS=FeSO₄+H₂S↑；
②大；
③吸收多余的硫化氫，防止污染空氣；防止溶液倒吸；

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查常見(jiàn)氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．