Question

有22.3g Na₂CO₃和NaCl組成的混合物，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：
（1）當加了

 

g稀鹽酸時，放出氣體質(zhì)量恰好達到最大值；
（2）當加鹽酸至B點時燒杯中溶液里的溶質(zhì)是

 

．
（3）當?shù)渭欲}酸至A點時，燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（保留一位小數(shù)）

 

．

Answer 1

分析：（1）欲知當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量，須知此時是否完全反應(yīng)，然后可根據(jù)化學方程式得出得出比例式，即可求出放出氣體的總質(zhì)量；
（2）欲知燒杯中溶液里的溶質(zhì)，須知此時是否完全反應(yīng)，反應(yīng)物是否剩余，再判斷溶液中的溶質(zhì)有哪些物質(zhì)；
（3）根據(jù)化學方程式，得到各物質(zhì)之間的比例式，求出各物質(zhì)的量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算．

解答：解：（1）由圖象可知，當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，恰好完全反應(yīng)，生成的氣體達到了最大值．
（2）因到A點時已完全反應(yīng)，故到B點時鹽酸有剩余，故燒杯中溶液里的溶質(zhì)有NaCl、HCl；
（3）73g10%的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是：73g×10%=7.3g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y．放出的氣體質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106    73    117   44
 x     7.3g    y    z

106

x

=

73

7.3g

=

117

y

=

44

z

解之得：x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g
燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7g+（22.3g-10.6g）=23.4g
燒杯里不飽和溶液質(zhì)量為：22.3g+73g-4.4g=90.9g
燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

23.4g

90.9g

×100%=25.7%
答：其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25.7%．
故答案為：（1）73g；
（2）NaCl，HCl
（3）25.7%

點評：本題要求學生熟悉完全反應(yīng)的特點，能正確理解溶液和溶質(zhì)的關(guān)系，熟練運用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行計算，才能正確答題．