Question

2．在實驗室里，小明和小白兩位同學發(fā)現(xiàn)盛有NaOH溶液的試劑瓶塞外往往有少量白色粉末，白色粉末是什么呢？
他們作出以下三個猜想：
猜想Ⅰ：白色粉末是NaOH固體
猜想Ⅱ：白色粉末是Na₂CO₃固體
猜想Ⅲ：白色粉末是NaOH和Na₂CO₃的固體混合物
為了探究上述猜想，他們取白色粉末置于燒杯中，加入水配制成溶液進行實驗．
（1）NaOH的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉；
（2）小明作出猜想Ⅱ的依據是氫氧化鈉完全與二氧化碳反應；
（3）小明取少量溶液于試管中，用pH試紙測得溶液pH大于7，認為猜想Ⅲ成立，小白認為小明的結論是不合理的，其理由是NaOH的水溶液和Na₂CO₃的水溶液均顯堿性．

Answer 1

分析 （1）根據所學知識可以知道，氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉．
（2）根據氫氧化鈉可能沒有變質，可能全部變質，也可能部分變質進行分析；
（3）根據碳酸鈉、氫氧化鈉溶于水都顯堿性進行分析；

解答 解：（1）氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，
（2）氫氧化鈉可能沒有變質，可能全部變質，也可能部分變質，所以如果NaOH完全變質，白色粉末是Na₂CO₃；
（3）由于NaOH的水溶液和Na₂CO₃的水溶液均顯堿性，所以用pH試紙測得溶液pH大于7，還可能為Na₂CO₃的水溶液或NaOH的水溶液；
（4）小敏取溶液少量于試管中，加入過量CaCl₂溶液后溶液變渾濁，說明溶液中含有Na₂CO₃，化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
故答案為：（1）燒堿、火堿、苛性鈉；
（2）氫氧化鈉完全與二氧化碳反應；
（3）NaOH的水溶液和Na₂CO₃的水溶液均顯堿性；

點評 本題綜合考查了氫氧化鈉的性質以及碳酸根的檢驗方法，難度不大．